Question

（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現(xiàn)不同，如Na和O₂反應的產物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是

BC

．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO₃ C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是FeCl₃；
假設3：該固體物質是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變血紅色	固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl2

c．結論：

氯氣與鐵反應只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化

溶液變黃色

，該變化過程的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是

A

（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

Answer 1

分析：（1）反應的條件不同產物不同，濃度不同產物不同分析反應產物；
（2）a、根據類比法，結合鐵和硝酸反應的產物，產物可能為FeCl₂、FeCl₃或二者的混合物；
b、固體物質中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應變紅，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液顏色無明顯變化，說明不變含還原性物質；
c、依據實驗現(xiàn)象得到結論是氯氣和鐵反應制生成氯化鐵；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應；
（4）A、鐵還原性大于銅，鐵有剩余，一定有銅剩余；溶液中鐵離子一定不存在；
B、有銅無鐵，說明鐵全部反應生成亞鐵離子，銅可能為反應或部分反應，溶液中鐵離子不存在；
C、溶液中氯離子濃度不變；
D、溶液中鐵銅都有，說明鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子．

解答：解：（1）A．Fe+HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，故A不符合；
B．Cu+HNO₃反應，硝酸濃度不同生成產物不同，故B符合；
C．H₂S+O₂反應氧氣量不同產物不同，氧氣足量生成二氧化硫和水，氧氣不足生成硫單質和水，故C符合；
故答案為：BC；
（2）a、根據類比法，結合鐵和硝酸反應的產物，產物可能為FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案為：FeCl₃和FeCl₂；
b、固體物質中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應變紅，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液顏色無明顯變化，說明不變含還原性物質，即不含F(xiàn)eCl₂，
故答案為：溶液變紅色；FeCl₂；
c、依據實驗現(xiàn)象和分析得到，氯氣和鐵反應制生成氯化鐵，故答案為：氯氣與鐵反應只生成FeCl₃；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：由淺綠色變?yōu)辄S色；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）A、鐵還原性大于銅，鐵有剩余，一定有銅剩余；溶液中鐵離子一定不存在；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；依據鐵離子物質的量0.02mol生成亞鐵離子0.03mol，亞鐵離子濃度c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故A錯誤；
B、有銅無鐵，說明鐵全部反應生成亞鐵離子，銅可能為反應或部分反應，溶液中鐵離子不存在；依據A計算亞鐵離子濃度c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故B正確；
C、溶液中氯離子濃度不變；．燒杯中有Cu無Fe，說明鐵全部反應生成亞鐵離子，銅可能為反應或部分反應，溶液中鐵離子不存在，溶液中c（Cl^-）=0.6mol/L，故C正確；
D、溶液中鐵銅都有，說明鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，燒杯中Fe、Cu均有，說明鐵離子全部反應，依據A計算得到c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了反應類推方法的應用，反應產物實驗設計的應用，反應現(xiàn)象的判斷，實驗方案的設計，鐵、銅、氯化鐵溶液共存問題的分析判斷離子濃度的計算，題目難度中等．