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下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黃色) +2H+

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+ 2HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、少量鐵粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(氣體)+2H2O，溶液顯黃色；過量鐵粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(氣體)+4H2O溶液顯淺綠色，故A錯誤；B、加酸后平衡逆向移動，溶液顯紅色；C、淀粉碘化鉀在酸溶液中被氧化生成碘單質，溶液變藍，故C正確；D、+ HCO3－ →H+ CO2↑ + H2O

考點：離子反應方程式的書寫；

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不符合反應事實的離子方程式是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）寫出下列反應的離子方程式
H2SO4溶液與BaCl2溶液反應
 
；
H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應
 
．
（3）在0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是
 
．（填編號）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1
B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度
 
0.01mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是：

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：

 

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