【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

1用銅作陽極,欽片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。

將得到的Cu2O溶于稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。圖中③④兩步反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為________________。

(2)Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=akJ·mol-1;按的投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

圖中壓強(qiáng)pl、p2、p3由大到小的順序是_________。

a _________(填><) 0。

起始時(shí),c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L,在p3及Tl下反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

【答案】(1)1:1;2CuCl2-+2OH-=Cu2O+H2O+4Cl-;

(2)p1>p2>p3<;46.3L2/mol2(不寫單位不扣分)

【解析】

試題分析:(1)將得到的Cu2O溶于稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成,這說明反應(yīng)中有銅生成,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,所以氧化亞銅既是氧化劑,也是還原劑,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1;圖中③④兩步反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為2CuCl2-+2OH-=Cu2O+H2O+4Cl-

(2)正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大CO的轉(zhuǎn)化率越大,則根據(jù)圖像可知壓強(qiáng)pl、p2、p3由大到小的順序是p1>p2>p3;

根據(jù)圖像可知升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng);

起始時(shí),c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L,在p3及Tl下反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達(dá)到平衡CO的轉(zhuǎn)化率是0.4,即消耗0.04mol/LCO,則根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.08mol/L,生成甲醇是0.04mol/L,所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程,從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻.

有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

回答下列問題:

(1)步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O,酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。

(2)若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L,為達(dá)到步驟①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒t廢液的pH應(yīng)保持在_______范圍(保留小數(shù)點(diǎn)后l位)。當(dāng)溶液Ph=5時(shí),c(Cr3+)=__________

(3)步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_____________。

(4)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________,可選用的裝置是________。(填序號(hào))

(6)步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是(

A

苯與溴水

乙烯與水制乙醇(催化劑)

B

油脂水解

苯與氫氣(催化劑、加熱)

C

甲烷與氯氣(在光亮處)

乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(催化劑、加熱)

D

乙烯與溴的四氯化碳溶液

乙醇與鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于同系物的說法錯(cuò)誤的是

互為同系物,均可以與金屬鈉反應(yīng)。

苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

同系物在水中的溶解性相同,苯的同系物都難溶于水,乙醇的同系物都易溶于水。

烷烴的密度隨分子量增大而增大,液態(tài)烷烴的密度小于水的密度,固態(tài)烷烴的密度大于水的密度。

同系物的分子式可以用一個(gè)通式概括,符合通式CnH2nO的物質(zhì)是飽和一元醛。

乙二醇和丙三醇互為同系物。

A③④⑤⑥ B①②③④ C①②⑤⑥ D①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,該氣體可能是①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 溴蒸氣 ⑥HCl中的

A①④⑤ B①②⑤ C①②⑥ D①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:

已知:

1B的官能團(tuán)的名稱________。

2D→F的反應(yīng)類型是________。

3肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

4寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

5C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

6D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。

7寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;

②遇FeCl3溶液顯紫色

③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆廈門一!苛谆瘹( PH3)是一種劇毒氣體,是最常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料。

1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl,可準(zhǔn)確測(cè)定微量的PH3。

HgCl2溶液幾乎不導(dǎo)電,說明HgCl2屬于________________(填共價(jià)離子)化合物。

通過測(cè)定溶液____________變化,可測(cè)定一定體積空氣中PH3的濃度。

3PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

亞磷酸屬于________________元酸。

當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時(shí),參加反應(yīng)的n(P4)n(NaOH)= 。

4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。

次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為________________

空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程,其原因可能是____________。

5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下:

試劑x 填化學(xué)式)。

已知25時(shí),H3PO4Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時(shí),應(yīng)控制懸濁液pH 7(填“>”“=”“<”),通過計(jì)算說明理由 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是

A.乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物數(shù)目相同

B.丙烷的一氯代物有3種

C.苯的四氯代物有3種

D.C5H12的同分異構(gòu)體有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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