【題目】某化學興趣小組設(shè)計如下流程,從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻.

有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

回答下列問題:

(1)步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O,酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。

(2)若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L,為達到步驟①的實驗目的,則廢液的pH應保持在_______范圍(保留小數(shù)點后l位)。當溶液Ph=5時,c(Cr3+)=__________

(3)步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_____________。

(4)步驟④中反應的離子方程式為________________。

(5)步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________,可選用的裝置是________。(填序號)

(6)步驟發(fā)生的化學反應方程式為____________________________。

【答案】

(1)調(diào)節(jié)溶液的pH;

(2)5.3<pH<7.8,10-4mol/L

(3)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;

(4)7H2O+4CrO42-+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-

(5)使Cr(OH)3完全轉(zhuǎn)化為Cr2O3, D

(6)2Al+ Cr2 O3Al2O3+2Cr

【解析】

試題分析:(1)從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻,步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O,向濾液中加入氧化鋁的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,得到濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鉻,濾液中主要是硫酸鎂溶液,濾渣A中加入過量的氫氧化鈉得到CrO2-、AlO2-溶液,加入氧氣將CrO2-氧化為CrO4-,再加入硫磺,過濾得到氫氧化鉻。(1)酸性工業(yè)廢水中加入適量的氧化鋁的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,得到氫氧化鋁和氫氧化鉻,答案為:調(diào)節(jié)溶液的pH;(2)步驟①的實驗目的是得到氫氧化鋁和氫氧化鉻,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知廢液的pH應保持在5.3~7.8,當溶液的pH為5時,c(OH-)=10-9,經(jīng)計算得c(Cr3+)=10-4mol/L,答案為:5.3<pH<7.8,10-4mol/L(3)步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,答案為:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;(4)步驟④加硫磺得到鉻酸根,反應的離子方程式為:7H2O+4CrO42-+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-,答案為:7H2O+4CrO42-+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-;(5)步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是為將氫氧化鉻分解得到氧化鉻,應該用到坩堝,答案為:使Cr(OH)3完全轉(zhuǎn)化為Cr2O3,D;(6)步驟⑦是Al將三氧化二鉻中的鉻置換出來,即鋁熱反應,答案為:2Al+ Cr2 O3Al2O3+2Cr.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個:一是導氣,二是兼起_____的作用。

(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應生成的_ _遇水蒸氣而形成的。

(3)反應完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。

(4)反應完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。

(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片,稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干,請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。

(1)寫出電極反應式,負極:________________________。正極:________________________。

(2)請在下面方框中畫出原電池的裝置圖,標出外電路電子流向(注明電極材料、電解質(zhì)溶液,連成閉合回路)。

(3)Cu2+、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:___________。

(4)該裝置反應一段時間后,當溶液的質(zhì)量增加3.2 g時,通過導線的電子的物質(zhì)的量是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】解草酯是一種除草安全劑,可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中的含氧官能團的名稱為

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;由C→D的反應類型是

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.分子含有1個苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

(4)已知:

請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結(jié)構(gòu)簡式見圖)的合成路線流程(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類對于晶體結(jié)構(gòu)的持續(xù)探究揭開了晶體內(nèi)部的奧秘,并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

(2)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如上圖,白球表示: 原子。

(3)NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點由低到高的順序是 。

(4)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點由低到高的順序排列如圖所示,其中序號1和8分別代表的是

(5)已知:Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl3·6H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學式為 (選填代號)。

A.[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3]·3H2O

(6)根據(jù)下表所示鍵能,寫出金剛石(結(jié)構(gòu)如上圖)完全燃燒時的熱化學方程式

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【題目】近年來,科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3n。已知,最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點為150℃,燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說法肯定錯誤的是

A. Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

B. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

C. Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

D. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水

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【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):

A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

B.12C60和石墨

C.乙醇和乙二醇

D.

E、35Cl和37Cl

①互為同分異構(gòu)體的是 ;

②互為同系物的是 ;

③不是同系物,不是同分異構(gòu)體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是

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【題目】有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2 g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2

(1) A分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是___________,則A的分子式是___________;

(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,A一定含有的官能團名稱是___________。

(3)A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________;

(4)寫出兩分子A生成六元環(huán)酯的化學方程式: ;

(5)請寫出官能團與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

1用銅作陽極,欽片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。

將得到的Cu2O溶于稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成,該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。圖中③④兩步反應的總反應離子方程式為________________。

(2)Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=akJ·mol-1;按的投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

圖中壓強pl、p2、p3由大到小的順序是_________。

a _________(填><) 0。

起始時,c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L,在p3及Tl下反應CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達到平衡,該溫度下反應的平衡常數(shù)為__________。

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