0.5molH2SO4中含
 
個(gè)H，
 
mol O，
 
mol電子；8gNaOH與
 
molBa（OH）2所含OH-相同．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算；計(jì)算出8gNaOH所含OH-物質(zhì)的量，再計(jì)算Ba（OH）2的物質(zhì)的量．
解答： 解：N（H2SO4）=0.5mol×NA/mol=0.5NA，n（O）=4n（H2SO4）=4×0.5mol=2mol；電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，5molH2SO4中，所含電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（1×2+16+8×4）=25mol；8gNaOH所含OH-物質(zhì)的量為
8g
40g/mol
=0.2mol，即2×n（Ba（OH）2）=0.2mol，則n（Ba（OH）2）=0.1mol，
故答案為：0.5NA，2，25，0.1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)熟練應(yīng)用各種物理量之間的相互轉(zhuǎn)化公式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用
 
．
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是
 
．
Ⅱ．某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為
 
．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
（填序號(hào)）．
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時(shí)則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為
 
．
A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL-1．則此溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
Ⅲ．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）
 
．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．若定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④硫酸鋇  ⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨醋酸銨
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題（填數(shù)字序號(hào)）：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于弱電解制的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶解液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫(xiě)出A、B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：
A：
 
，
B：
 
，
總反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性條件下，NaClO與NaCN反應(yīng)生成Na2CO3和N2，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖一所示警示標(biāo)志，說(shuō)明濃硫酸是一種
 
．
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和安全事故處理錯(cuò)誤的有
 
．
a．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用
滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約
1
3
處，手持試管夾長(zhǎng)柄進(jìn)行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜?br />d．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時(shí)，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用圖二所示裝置吸收氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加
 
，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱(chēng)是
 

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、C、N、O的第一電離能依次增大
B、NH3、H3O+、NH4+均含有配位鍵
C、P4、CCl4、CH4均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′
D、HClO、HClO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)

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