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在堿性條件下，NaClO與NaCN反應生成Na2CO3和N2，其反應的離子方程式為
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：在堿性條件下，NaClO與NaCN反應生成Na2CO3和N2，反應物為次氯酸鈉、NaCN、氫氧根離子，生成為碳酸鈉、氯化鈉、氮氣和水，根據化合價變化配平反應、寫出反應的離子方程式．
解答： 解：次氯酸鈉具有強氧化性，能夠將NaCN中的C（+2）、N（-3）元素氧化成碳酸根離子、氮氣，同時被還原成氯離子，CN-中碳元素化合價升高了2價、氮元素化合價升高3價，總共升高了5價，氮氣中含有兩個N原子，至少升高10價，ClO-離子變成氯離子，化合價降低了2價，次氯酸根離子的系數為5，配平后的離子方程式為：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，
故答案為：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應的配平，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，能夠根據化合價升降相等配平氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請將物質的合適組號填寫在下表中．
①和； ②和；
③CH4和CH3CH2CH3； ④金剛石與石墨；⑤16O、17O和18O；
⑥2，2-二甲基丙烷與新戊烷    ⑦和
類別同位素同分異構體同素異形體同系物同一物質
組號
（2）寫出下列物質的分子式或結構簡式或名稱：
①分子中含有14個H原子的烷烴的分子式為
 
．寫出含有4個CH3的同分異構體的結構簡式為
 
．
②C、H個數比為2：5的烷烴的分子式為
 
．
③烴A的分子量是72，每個A分子中有42個電子，A的一氯代物種數是它的同分異構體中最少的，A的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，其中所涉及的化學方程式①
 
②
 
③
 

（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2，焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得，相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）則△H3=
 
　kJ?mol．
（3）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
①則制備FeCO3時，選用的加料方式是
 
（填字母），原因是
 
．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中．
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中．
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中．
②生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢查洗滌是否完全的方法
 
．
（4）甲醛是一種非常重要）有機物原料和燃料，工業(yè)上合成甲醛在合成塔中進行，反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H═-QkJ/mol（Q＞0），溫度為T時，反應的平常常數K=140．該溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO，H2，反應一段時間后，測得容器中各物質的物質的量濃度如表所示
體系中各物質COH2CH3OH
物質的量濃度（mol/L）0.10.20.4
此時有v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）室溫時，在乙酸溶液中加入一定量的乙酸鈉固體，溶解后測得混合液的pH═6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol/L，若用1L 0.15mol/L的NaOH溶液充分吸收2.24L CO2氣體（標準狀態(tài)），則溶液中c（CO32-）
 
c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖為黑色固體化合物A（FeS）及其產物的一系列反應的框圖，每一個方框表示有一種反應物或生成物（反應條件及反應所需和產生的水均略去），其中A、G為反應物，C、F在常溫下均為氣體．（已知：FeS+2H+=Fe2++H2S↑）
（1）寫出B和C的化學式：B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出C和氧氣反應生成F的化學方程式：
 
．
（3）寫出把F通入到物質E的溶液中反應生成B和G的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5molH2SO4中含
 
個H，
 
mol O，
 
mol電子；8gNaOH與
 
molBa（OH）2所含OH-相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是
 

A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C．稱取25g膽礬溶解在1L水里
D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：
A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙  H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素．按已知的原子結構規(guī)律，118號元素應是第
 
周期第
 
族元素．近日傳聞俄羅斯合成了第166號元素，若已知原子結構規(guī)律不變，該元素應是第
 
周期第
 
族元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上可用氨與Cl2反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數目．
②該反應中，
 
是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為
 
mol，被氧化的物質有
 
mol．
（2）將Cl2通入淀粉-KI溶液中會發(fā)現無色溶液變成藍色，在藍色溶液中繼續(xù)通入Cl2或SO2后又褪色．這是因為
 
（填序號）
a．Cl2與KI發(fā)生置換反應生成I2，I2遇淀粉變藍色  
b．HClO將藍色物質漂白
c．SO2將藍色物質漂白            
d．Cl2繼續(xù)將I2氧化生成HIO3而使溶液褪色
e．SO2將I2還原而使溶液褪色
請寫出有關化學反應方程式：（可以不填滿）①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

達到實驗目的，下列儀器和藥品使用均正確的是（　�。�
選項目的儀器藥品
A配制1mol/LNaCl溶液燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管氯化鈉、水
B粗鹽提純燒杯、玻璃棒、長頸漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿粗鹽、水
C萃取碘水中的碘燒杯、分液漏斗碘水、乙醇
D檢驗集氣瓶中的氣體是氧氣集氣瓶（帶玻璃片）帶火星的木條
A、AB、BC、CD、D

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