【題目】已知室溫時,0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×1014 mol2·L2

D. HB+NaA=HA+NaB能進行,Ka(HB)>Ka(HA)

【答案】B

【解析】

A項,已知0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離pH=4,故A項正確;B項,升高溫促進電離,溶液中的C(H+)濃度增大,pH減小,故B項錯誤;C. 任何溶液中都存在著水的離子積,室溫時水的離子積常數(shù)為: KW=1.0×1014 mol2·L2C正確;D項.若HBNaAHANaB能進行說明HB的酸性比HA強,HB的電離程度比HA,,所以相同溫度下KaHB)>KaHA)故D正確;綜上所述,本題正確答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是

A. 氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與醋酸

B. Na2CO3溶液與鹽酸;CaCO3與鹽酸

C. BaCl2溶液與Na2SO4溶液;BaCl2溶液與NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3膠體的制備;Fe(OH)3沉淀的制備

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新制氯水與久置的氯水相比較,下列結論不正確的是

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

C. 都含有H+ D. AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=a的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pHa,則該電解質可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4,需濃硫酸 _____________ mL;將該稀硫酸與適量的鐵屑充分反應,計算:生成的H2的體積(標況)為_________(注意寫詳細解題步驟)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示:

已知:反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如下圖所示。

(1)①試說明反應能否發(fā)生自發(fā)反應______________________________________。

②反應、達平衡后,若在恒溫恒壓條件下,向體系中充入N2,CO的體積分數(shù)會________________(填上升”、“不變”、“下降”)。

(2)反應II,在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時,測得相應的CO的平衡轉化率見下圖1

(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同)。

③圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TDTE。判斷:TD______TE(填“<”“=”“>”)。

④經(jīng)分析計算,A、EG三點對應的反應溫度相同,理由是_________________________。

⑤在圖2中,畫出D點所對應溫度下CO平衡轉化率隨進氣比[n(CO) : n(H2O)]的曲線。____________

⑥以熔融Na2CO3為電解質的乙醇燃料電池具有廣泛的應用,寫出其負極的電極反應方程式。________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步中,操作A__________,第⑤步中,操作B__________

(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

(3)若先用鹽酸調溶液至中性,再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________。

(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時,中為__________溶液(寫化學式)。

工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL 1mol/L的鹽酸溶液中,產(chǎn)生的H2的體積之比(標準狀態(tài))是(

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2

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