【題目】將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL 1mol/L的鹽酸溶液中,產(chǎn)生的H2的體積之比(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))是( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2
【答案】C
【解析】
由于Na與水反應(yīng)生成氫氣,故無論HCl是否足量,Na都完全反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)2Na~H2↑可知,Na生成氫氣氣體物質(zhì)的量為=0.1mol;HCl的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,可知HCl不足量,根據(jù)HCl可知二者生成氫氣體積相等,根據(jù)H原子守恒,而生成氫氣物質(zhì)的量為=0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比=0.1mol∶0.05mol∶0.05mol=2∶1∶1,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 該溶液的pH=4
B. 升高溫度,溶液的pH增大
C. 此酸溶液的KW=1.0×10-14 mol2·L2-
D. 若HB+NaA=HA+NaB能進(jìn)行,則Ka(HB)>Ka(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】"垃圾是放錯(cuò)了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于( )
A. 有機(jī)物 B. 氧化物 C. 鹽 D. 金屬或合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和還原劑。Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑_____________________________________,氧化劑__________;還原劑______________。
(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和還原劑。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2______________________________________________,氧化劑__________;還原劑__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成
B. 2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
C. 由極性鍵組成的分子,一定是極性分子
D. 甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種金屬粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,則這種混合物不可能是( )
A. Na和K B. Mg和Al C. Cu和Al D. Al和Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A. H+、Ca2+、Cl—、CO32— B. K+、Na+、OH—、Cl—
C. Na+、Mg2+、SO42—、OH— D. Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題:
(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1
則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有____________、___________。
③比較a、b處反應(yīng)速率大。害a________υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處=__________(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 若A、B為同一周期元素,則AB3分子一定為平面正三角形
B. 若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè),則AB3分子為平面正三角形
C. 若為A、B為同一主族元素,,則AB3分子一定為三角錐形
D. 若AB3分子為三角錐形,則AB3分子一定為NH3
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