【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+NH4+、K、Mg2Cu2、Al3+、NO3CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:

第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。

第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。

根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32

B. 不能確定原溶液是否含有KNO3

C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L1

D. 原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2:n(Al3:n( NH4)=1:1:2

【答案】B

【解析】試題分析:溶液是無色透明的,所以不含有顏色的離子,故Cu2+水溶液是藍(lán)色的,一定不存在;通過圖象知,向溶液中加入過量的NaOH的過程中,開始滴加立刻有沉淀生成,說明不含有H+;當(dāng)NaOH溶液過量時沉淀部分溶解,推斷一定含有Al3+;K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷,只能用焰色反應(yīng)判斷,則不能確定是否含K+;第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,推斷含有CO32、SO42-兩種中的至少一種.因通過圖象知含有Al3+;鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解,不能共存,所以推斷一定不含有CO32、則一定含有SO42-;第二份加足里BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g,推斷生成n(BaSO4=3×10-2mol,根據(jù)元素守恒可知n(SO42-= n(BaSO4=3×10-2mol;根據(jù)第三份逐滴滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系圖,可知,一開始滴加NaOH就有沉淀生成,說明不含有H+,沉淀部分溶解,推斷一定含有Al3+;圖象中有一段平臺,說明加入OH-時無沉淀生成,反應(yīng)是NH4++OH-=NH3·H2O,有NH4+存在,最后溶液中有沉淀,說明溶液中含Mg2+,通過此實驗無法判斷是否含有K+。A.由上述分析可知,原溶液一定不存在H+、Cu2+CO32,A正確;B.原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+,由圖可知,沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,且n[Mg(OH2]+n[Al(OH3]=0.02mol,沉淀最小時,為氫氧化鎂,故n[Mg(OH2]=0.01mol,故n[Al Al(OH3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+=n[Al(OH3]=0.01mol,根據(jù)Al3++3OH-= Al(OH33,需OH-0.03mol;根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n(Mg2+=n[Mg(OH2]=0.01mol,根據(jù)Mg2++2OH-=MgOH2,需OH-0.02mol;生成沉淀最大量時需OH-0.05mol,由圖可知消耗Na0H25mL,所以cNaOH ===2mol/L;根據(jù)NH4++OH-=NH3·H2O,所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=2×10-2mol,則nMg2+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-═0.01mol0.01mol2×10-2mol3×10-2mol=1123,由電荷守恒可知1×2+1×3+2×13×2,則應(yīng)存在NO3-,B錯誤;C.由選項B的計算可知,實驗所加的NaOH的濃度為2mol/L,C正確;D.由選項B的計算可知,原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+=112D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強電解質(zhì)的是

A.醋酸B.氯化鋁C.碳酸氫鈉D.硫酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: (注:R、R′為烴基)。A為有機合成中間體,在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如圖所示的變化:

則A的結(jié)構(gòu)簡式是( )

A. CH3OHCH=CHCHO B. CH3CH2COOCH3

C. CH3CHOHCH2CHO D. CH2OHCH2CH2CHO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性有機飲料,其主要成分是蘋果酸。某;瘜W(xué)興趣小組對蘋果醋提純后得到蘋果酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______________、_______________。

(2)蘋果酸分子式是_______________。

(3)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),可產(chǎn)生_______ mol H2。

(4)1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),可產(chǎn)生_______mol CO2。

(5)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

(6)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。

①加成反應(yīng)、邗セ磻(yīng)、奂泳鄯磻(yīng)

④氧化反應(yīng) ⑤消去反應(yīng)、奕〈磻(yīng)

(7)一定條件下,2 mol蘋果酸發(fā)生反應(yīng),生成1 mol含有八元環(huán)的化合物和2 mol H2O,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(8)該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________(填寫其中一種)。

①在一定條件下,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);

③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng);

④分子中同一碳原子上不存在兩個—OH基;

⑤1 mol該酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖:

已知:

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當(dāng)。

②Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強堿。

③水解時保持溶液的c(H+) =0.1~0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡單表示為:SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全,可采取的措施(填兩點):_________。

(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法: _________,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒有。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2CO2相比較,下列敘述正確的是

A、體積比為11 B、體積比為1116

C、物質(zhì)的量比為1611 D、密度比為1116

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(  )。

A. 碘和干冰的升華 B. Na2O2C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴的氣化和NH4Cl加熱分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列客觀事實與氫鍵無關(guān)的是( )

A. 冰的密度比水小 B. H2O的分解溫度比H2S高得多

C. 液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫 D. NH3的沸點比PH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列變化中,一定要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A. Na2O2→O2 B. Cl2→Cl- C. Fe(OH)2→Fe(OH)3 D. NO2→HNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案