【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖:

已知:

①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。

②Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強(qiáng)堿。

③水解時(shí)保持溶液的c(H+) =0.1~0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請(qǐng)寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為:SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全,可采取的措施(填兩點(diǎn)):_________。

(3) 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法: _________,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒有。

【答案】 粉碎(或加熱或攪拌或增大FeCl3濃度) Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+ SiO2 加大量的水,加熱或加氨水(不能加氫氧化鈉) 取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液

【解析】試題分析(1)根據(jù)Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng),可知Fe3+能氧化S2-,不與Sb3+反應(yīng);(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析;(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,可以檢驗(yàn)最后一次的洗滌液是否含有氯離子;

解析(1)為提高浸出速率可增大FeCl3濃度或攪拌、加熱等。Fe3+能氧化S2-,不與Sb3+反應(yīng),所以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式是:Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+。SiO2與氯化鐵溶液不反應(yīng),所以濾渣的成分為S單質(zhì)和SiO2。

(2) 根據(jù)平衡移動(dòng)原理,使SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,平衡正向移動(dòng),可以加大量的水,加熱或加氨水,由于Sb2O3溶于強(qiáng)堿,所以不能加氫氧化鈉。

(3) 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,可以檢驗(yàn)最后一次的洗滌液是否含有氯離子,實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒有。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】以Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工藝過程原料綜合利用率高,廢棄物少。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是________[選填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。

(2)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________

(3)反應(yīng)(Ⅲ)需在隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行,其原因是____________。

(4)指出(Ⅳ)這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義____________。

(5)寫出由P→H3PO4有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:

____________________________________________;

_________________________________________

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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.25Mr(Z),下列說法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體,體積最大的是Z

B. 同溫同壓下,三種氣體密度最小的是Z

C. 同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體體積最大的是X

D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為41

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【題目】請(qǐng)計(jì)算并填空:

1含有相同氧原子數(shù)的COCO2 ,其分子數(shù)之比為__________________。

2)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl,該金屬原子的摩爾質(zhì)量為___________。

348g CH4與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ____________L NH3所含H原子個(gè)數(shù)相等。

40.4LNaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,該混合溶液中,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g;將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

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【題目】已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒,下列物質(zhì)不能作為常用消毒劑的是

AH2O2溶液 BNaClO溶液

CSO2 D.醋酸

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【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+OH-):H+、NH4+K、Mg2Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。

第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2CO32

B. 不能確定原溶液是否含有K、NO3

C. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L1

D. 原溶液確定含Mg2、Al3NH4,且n(Mg2:n(Al3:n( NH4)=1:1:2

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【題目】與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)稱為擬鹵素或類鹵素,如氰氣,它的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,下列說法不正確的是( )

A. 其中叁鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵要短 B. 分子中含3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵

C. 分子構(gòu)型為直線形 D. 可以發(fā)生加成反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( )

①水玻璃是一種礦物膠,既不易燃燒也不易腐蝕 ②水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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