【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性有機飲料,其主要成分是蘋果酸。某;瘜W(xué)興趣小組對蘋果醋提純后得到蘋果酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_______________、_______________。
(2)蘋果酸分子式是_______________。
(3)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),可產(chǎn)生_______ mol H2。
(4)1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),可產(chǎn)生_______mol CO2。
(5)氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______________。
(6)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。
①加成反應(yīng)、邗セ磻(yīng)、奂泳鄯磻(yīng)
④氧化反應(yīng)、菹シ磻(yīng)、奕〈磻(yīng)
(7)一定條件下,2 mol蘋果酸發(fā)生反應(yīng),生成1 mol含有八元環(huán)的化合物和2 mol H2O,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(8)該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________(填寫其中一種)。
①在一定條件下,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);
③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng);
④分子中同一碳原子上不存在兩個—OH基;
⑤1 mol該酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2。
【答案】 醇羥基 羧基 C4H6O5 1.5 2 59.7% ①③ 或
【解析】(1)根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中所含官能團的名稱是羧基、羥基。(2) 根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可知蘋果酸分子式是C4H6O5。(3)羧基和羥基均能與鈉反應(yīng)生成氫氣,則1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),可產(chǎn)生1.5 mol H2。(4)羧基與碳酸氫鈉反應(yīng),羥基不反應(yīng),1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),可產(chǎn)生2mol CO2。(5)氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。(6)蘋果酸分子中所含官能團的名稱是羧基、羥基,可以發(fā)生酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng),不可能發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),答案選①③。(7)一定條件下,2 mol蘋果酸發(fā)生反應(yīng),生成1 mol含有八元環(huán)的化合物和2 mol H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(8)①在一定條件下,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基;②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng),含有羥基;③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),含有羧基;④分子中同一碳原子上不存在兩個—OH基;⑤1 mol該酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2,因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式可以是或。
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液體積比為3∶2∶1時,三種溶液中c(Cl-)之比為( )
A. l:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:l D. 3:4:3
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【題目】美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻,曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯誤的是( )
A. 10246Pd和10346Pd互為同位素
B. 鈀是第五周期元素
C. Pd2+核外有48個電子
D. 10846Pd的原子核內(nèi)有62個中子
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【題目】已知離子反應(yīng):RO3n -+ 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O,則R元素在RO3n-中的化合價是( )
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
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【題目】請計算并填空:
(1)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 ,其分子數(shù)之比為__________________。
(2))在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,該金屬原子的摩爾質(zhì)量為___________。
(3)48g CH4與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ____________L NH3所含H原子個數(shù)相等。
(4)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,該混合溶液中,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g;將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】物質(zhì)的分離和提純在生產(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用,請回答:
(1)填寫儀器名稱:A_______________、B_______________、C_______________。
(2)裝置④可以進行________(填操作名稱),其中明顯的兩處錯誤是:_______________________;_______________________。
(3)下列做法正確的是__________(填字母)。
A.分離花生油和水應(yīng)選裝置④
B.粗鹽提純時可選裝置①和②
C.用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置③
D.盛裝NaOH溶液的裝置⑤可吸收O2中混有的CO2,且氣體應(yīng)a進b出
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【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L-1
D. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2
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【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為( )
A. 硫酸鹽 B. 硫化物 C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可
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【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑/nm | 0.099 | 0.186 | 0.074 | 0.143 | ||
主要化合價 | +4,-4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 常溫下為黃色固體 | 無機非金屬材料的主角 | 顏色反應(yīng)為黃色 | 其氧化物可做耐火材料 |
(1)Q在元素周期表中的位置是______.
(2)Y與R相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是______(填字母序號)
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性:HR>YH4
c.Y與R形成的化的中Y呈正價
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是______.
(4)甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學(xué)式是______.
(5)已知1mo1XM2(g)被氧化為1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.寫出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ________。
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