【題目】煉丹鼻祖葛洪在《抱樸子》中寫道:丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”(“積變是指將水銀與單質(zhì)硫混合),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.水銀是液態(tài)銀

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.上述反應(yīng)涉及兩種基本反應(yīng)類型

D.丹砂燒之涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.是金屬汞,在常溫下呈液態(tài),不是液態(tài)銀,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)題中信息可知,積變又還成丹砂是發(fā)生了反應(yīng):S+HgHgS,可知丹砂的主要成分是硫化汞,B正確;

C.“丹砂燒之成水銀是發(fā)生了反應(yīng):HgSHg+S,積變又還成丹砂是發(fā)生了反應(yīng):S+HgHgS,上述兩個(gè)反應(yīng)基本反應(yīng)類型分別屬于分解反應(yīng)和化合反應(yīng),C正確;

D.上述兩個(gè)反應(yīng)中由于有元素化合價(jià)的變化,都屬于氧化還原反應(yīng),D正確;

故合理選項(xiàng)是A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

INaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因?yàn)?/span>NaNH2NaOH 的相對(duì)分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個(gè)數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點(diǎn)低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對(duì)應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號(hào))。

有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、CSi的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè),它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰.

請(qǐng)回答:

中所含官能團(tuán)的名稱為______;D的分子式為______

Ⅲ的反應(yīng)類型為______填字母序號(hào);

還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Ⅰ:______

Ⅱ:______;

E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè),它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;

的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種燃料電池:

下面是工作原理示意圖,其中正極反應(yīng)生成水的是

A.固體氧化物燃料電池

B.堿性氫氧化物燃料電池

C.質(zhì)子交換膜燃料電池

D.熔融鹽燃料電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是

A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極

B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mLHClAlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積V(mL)與產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖:

試計(jì)算:(請(qǐng)寫出運(yùn)算過程)

1)原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。____________

2)原溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下pH2的鹽酸,下列敘述正確的是(

A.10mL該溶液稀釋至100mL后,pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10101

D.該溶液中由水電離出的c(H+)×c(OH-)=1×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下,向容積為1L的恒容密閉容器中,同時(shí)通入0.1mol CO(g)0.1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha kJ·mol1。測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示:

T1溫度下,某時(shí)刻另一實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)0.6 mol·L1、c(H2O)1.6 mol·L1c(H2)0.4 mol·L1、c(CO2)0.4 mol·L1,則該反應(yīng)在下一時(shí)刻將_______ (向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到平衡”),判斷依據(jù)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí),用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A. D點(diǎn)溶液的pH=11.25

B. C點(diǎn)之前溶液顯堿性,C點(diǎn)之后溶液顯酸性

C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案