【題目】向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積V（mL）與產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖：

試計算：（請寫出運算過程）

（1）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。____________

（2）原溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度。____________

【答案】0.05mol/L 0.05mol/L

【解析】

（1）由圖知：加入NaOH溶液50mL時，HCl被完全中和，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Cl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計算；
（2）由圖知：加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL時，Al3+離子被全部沉淀，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，據(jù)此計算n(AlCl3)，再根據(jù)c=計算。

(1)由圖知：加入NaOH溶液50mL時，HCl被完全中和，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，所以c(HCl)═=0.05mol/L；

(2)由圖知：加入NaOH溶液(20050)mL═150mL時，Al3+離子被全部沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH=Al(OH)3↓，可知n(AlCl3)=3n(NaOH)，所以：c(AlCl3)= =0.05mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃時在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會使混合氣體的顏色變淺

B. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時再充入0.40mo1N2O4，達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應(yīng)選擇__________，“加水煮沸”時，反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當導(dǎo)線中流過2 mol電子時，理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應(yīng)式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2 mol/L。求：

（1）用A來表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______；

（2）2min末C的濃度_______；

（3）2min末B的轉(zhuǎn)化率_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．食鹽， B．食醋，C．蘋果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是____；可直接進入血液，補充能量的是___ ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是____；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。

（2）已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

回答下列問題：

①維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇，它屬于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；如果人體內(nèi)缺少維生素A，易患_____等眼疾（任寫一種）， 維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如上圖，推測它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol維生素A1分子最多可跟_____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

①為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學方程式為______。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為_______。

③人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是_____技術(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是(　　)

A. 元素周期表中第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族

B. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

C. 除第1周期外，其他周期均有18種元素

D. 7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)＝2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強增大

C.再充入2.0molSO2和1.0molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2的標準燃燒△H=______________。

（2）上圖中循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為__________________________________。

（3）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

（1）請完成該化學方程式并配平。

（2）將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：_____

（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的___（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更__（填“強”或“弱”）。

（4）簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。

（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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