【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示,工作一段時(shí)間后,在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.a極為電源負(fù)極,b極為電源正極

B.c膜是陽離子交換膜,d膜是陰離子交換膜

C.陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O

D.室溶液的pH保持不變

【答案】D

【解析】

在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的NH4+NO3-可通過離子交換膜,工作一段時(shí)間后,在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3,則NH4+向左移動(dòng),NO3-向右移動(dòng),在兩極分別產(chǎn)生NH4NO3;在電解池中,陽離子向陰極移動(dòng),則與電源a電極連接的石墨為陰極,電極反應(yīng)2H++2e-=H2,Ⅰ室中陽離子減少,NH4+移動(dòng)到Ⅰ室與硝酸根,形成硝酸銨。a為電源負(fù)極,b為電源正極,與之相連的石墨為陽極,電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2,Ⅲ室中剩余較多NH4+,NO3-移動(dòng)到Ⅰ室與銨根,形成硝酸銨據(jù)此分析判斷。

A、分析可知a極為電源負(fù)極,b極為電源正極,故A正確;
B、工作一段時(shí)間后,在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3,則NH4+向左移動(dòng),NO3-向右移動(dòng),在兩極分別產(chǎn)生NH4NO3;所以c膜是陽離子交換膜,d膜是陰離子交換膜;故B正確;

C.根據(jù)分析可知陽極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2,故C正確;

D.Ⅱ室中存在銨根的水解使溶液顯酸性,隨著銨根離子進(jìn)入室,溶液酸性逐漸減弱,故D錯(cuò)誤;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體AB置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 molC的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______________。

(3)10 s末,生成物D的濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)),請(qǐng)回答下列問題:

1)在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊溶液___。

②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

⑤中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,其反應(yīng)的離子方程式為___。

3)能體現(xiàn)出SO2還原性的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要通入N2,其目的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于焓變的敘述或判斷正確的是

A.據(jù)如圖可知:

B.可知,若將含1mol的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量為

C.30MPa下,將置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量,則反應(yīng)

D.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

(3) 在298 K、101 kPa時(shí),已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4) 已知:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________

(5) 已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷

裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為__;基態(tài)Ni原子核外有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,M層的電子云有__種不同的伸展方向。

2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,但Se的第一電離能低于As,原因是___

3NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為,則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為__。

4Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2Mn2+,下列說法合理的是___。

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知,Mn2+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.Mn2+Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

5FeO是離子晶體,其晶格能可通過圖中的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,O原子的第一電子親和能為___kJmol-1FeO晶格能為___kJmol-1。

6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,00)、(,),則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___,已知該晶體的密度為ρgcm-3NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為___pm

(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問題:

1)根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號(hào)填空

ASi BNa2SiO3 CCa(ClO)2 DKAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___。

③可用于制計(jì)算機(jī)芯片的是___。

④可用于作凈水劑的是___

28.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請(qǐng)用單線橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑是___;當(dāng)有1molNa2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子有___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2M(g)N(g)2E(g),若開始時(shí)只充入2mol E(g),達(dá)平衡時(shí),E的轉(zhuǎn)化率為40%;若開始時(shí)充入2mol M1mol N的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了(  )

A.20%B.40%C.60%D.80%

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同步練習(xí)冊(cè)答案