【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A.醋酸鈉的水解反應(yīng)　+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

【答案】B

【解析】

A錯誤，該反應(yīng)是CH3COOH電離的逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

B正確；

C錯誤，CO2和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成NaHCO3，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；

D錯誤，過量的Fe會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，且該反應(yīng)的電荷不守恒，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4) 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷

裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)：，，，其能量變化示意圖如下，

已知CO的燃燒熱為。下列有關(guān)說法正確的是

A.

B.的燃燒熱為

C.在反應(yīng)中，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

D.往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣可節(jié)省燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是（ ）

A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.2molZ

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)

A.m＝4B.a＝bC.a<D.m≤2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究：

（查閱資料）2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑

實驗一：探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實驗。

（1）（提純猜想）

猜想一：鐵元素只顯+2價；

猜想二：鐵元素_____________；

猜想三：鐵元素既有+2價又有+3價。

（實驗操作）①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

（2）（實驗現(xiàn)象）實驗①_____________________；實驗②____________________。

（3）（實驗結(jié)論）猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是_________________。

實驗二：

（4）探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行料如下實驗，請完成實驗空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品：濃H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。

____________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2。

步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量_________________、濃硫酸的洗氣瓶，______________________在最后一個出口檢驗。

_____________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含O2。

實驗三：KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產(chǎn)物溶解、過濾，取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。（保留三位有效數(shù)字，相對原子質(zhì)量：Fe：56 O：16）

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