5．下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

分析 A．水是弱電解質(zhì)部分電離；
B．硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．硫氫化鈉為弱酸的酸式鹽，水中完全電離出鈉離子和硫氫根離子；
D．碳酸氫根為弱酸的酸式根離子，部分電離，應(yīng)用可逆號(hào)．

解答 解：A．水是弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，電離方程式：H2O?H++OH-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO4-，故B錯(cuò)誤；
C．硫氫化鈉為弱酸的酸式鹽，水中完全電離出鈉離子和硫氫根離子，電離方程式：NaHS═Na++HS-，故C正確；
D．碳酸氫根為弱酸的酸式根離子，部分電離，應(yīng)用可逆號(hào)，電離方程式：HCO3-?H++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　�。�
A．乙醇（乙酸）   生石灰          過(guò)濾
B．乙醇（苯酚）  NaOH溶液       分液
C．溴乙烷（乙醇）  水              分液
D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸           蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BNONO2HNO3
CSiSiO2H2SiO3
DFeS2SO2H2SO4
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾．常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過(guò)量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C．加入過(guò)量H2O2溶液：Fe2+、H+、SO42-、Cu2+
D．加入過(guò)量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)
D．我國(guó)神舟系列飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是晶體硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　　）
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．CuS既有氧化性又有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯酚能跟濃溴水反應(yīng)而乙醇不能
B．乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
C．鈉與乙醇反應(yīng)緩慢而與水反應(yīng)劇烈
D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖1所示，設(shè)備B的名稱為接觸式；設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）圖2是實(shí)驗(yàn)室中常用于測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置，此裝置名稱叫簡(jiǎn)易量熱計(jì)；
（4）0.5mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量為363.2kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素； 已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式，所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）A2B與A2D的沸點(diǎn)：A2B＞（填“高于”或“低于”）A2D，其原因是水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案