10．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　�。�
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．CuS既有氧化性又有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

分析 A．由ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向進(jìn)行；
B．由信息可知，只有S元素的化合價(jià)升高；
C．ZnS在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，相互交換成分無化合價(jià)變化的為復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價(jià)升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價(jià)最低，所以能失電子具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++ZnS=Zn2++CuS，故C錯(cuò)誤；
D．原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，S元素化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀的轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．碳酸鈉固體B．水
C．硫酸鉀固體D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)號(hào)）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）依據(jù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)為平面三角形．
（6）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
④將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
（1）步驟①中涉及的化學(xué)方程式為CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)操作時(shí)需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等．
（3）海水中的鎂以Mg2+形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH2）又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是提高M(jìn)g2+的濃度，起到富集的作用．
（4）步驟④中的“一定條件”指的是在HCl氣流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，目的是帶走水蒸氣．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟②后加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)不同意 （填“同意”或“不同意”），理由為因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
+nCH2══CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）HI
下列說法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．    和苯乙烯互為同系物
D．通過質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性．
②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列燃料燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氣體會(huì)造成酸雨的是（　�。�
A．煤B．液化石油氣C．乙醇D．水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．
 弱酸CH3COOH HClOH2CO3 H2SO3 
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8  Ka1=4.30×10-7
 Ka2=5.61×10-11		 Ka1=1.54×10-2
 Ka2=1.02×10-7 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
（2）下列離子方程式正確的是A
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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