20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應
D．我國神舟系列飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是晶體硅

分析 A．煤的綜合利用的方法有氣化、液化和干餾；
B．氯氣和堿反應生成氯化物、次氯酸物和水；
C．根據(jù)鋁的化學性質(zhì)比較活潑，可以和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，在鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能；
D．晶體硅為良好的半導體材料，可以制造太陽能電池．

解答 解：A．煤的綜合利用的方法有氣化、液化和干餾，經(jīng)氣化可以獲得水煤氣，經(jīng)液化可以獲得甲醇，經(jīng)干餾可以獲得芳香烴和粗氨水等，故可以獲得清潔原料和重要的化工原料，故A正確；
B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈉和次氯酸鈣都可以反應生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以殺菌消毒，故B正確；
C．因鋁的化學性質(zhì)比較活潑，可以和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，在鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，不是因為常溫下鋁不能與氧氣反應，故C錯誤；
D．我國神舟系列飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是晶體硅，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途、物質(zhì)的性質(zhì)及制法，煤的深加工處理方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意煤與石油的加工方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列化工生產(chǎn)認識正確的是（　　）
A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量
B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應正向進行的程度
D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是長時間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O�。˙）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；
（3）如圖所示裝置：
①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑； 負極Mg-2e-=Mg2+．
該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能．當某一電極質(zhì)量減少4.8g時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．反應后溶液的PH變大（變大、變小、不變）．電池工作時，陰離子移向Mg（Mg或 Al）一極
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為鋁；總反應的離子方程式方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產(chǎn)品．工業(yè)用乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化法生產(chǎn)乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-405.6kJ•mol-1；
（2）上述制乙二醛反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖所示．反應溫度在450～495℃之間時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是升高溫度，主反應平衡逆向移動；當溫度超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物；
（3）產(chǎn)品中乙二醛含量測定的實驗過程如下：
準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺（NH2OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反應，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點（為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH•HCl反應，選擇溴酚藍作指示劑），消耗NaOH溶液12.50mL，計算樣品中乙二醛的含量（g/L）．（寫出計算過程）
（已知：+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
（1）海水中提取的NaCl是氯堿工業(yè)的原料，寫出氯堿工業(yè)反應原理的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①該海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
②檢驗該海水中的Mg2+時，需要排除Ca2+可能帶來的干擾，設計如下實驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液無白色沉淀
（3）工業(yè)上從海水提鎂的流程如圖：

①沉淀池中反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
③操作b是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，請解釋“干燥的HCl氣流”的作用：防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，帶走水蒸氣．
（4）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口為a、b、c中的b出口．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
D．Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學反應表達正確的是（　�。�
A．1-丙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（  ）中毒反應，可靜脈注射 NaHCO3溶液：
+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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