Question

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O    ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O           ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步驟	現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I^－完全被氧化時轉移     mol電子，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質是                  。
（2）上述資料中的反應              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是               。
（3）根據(jù)資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Answer 1

（1）0.006   酸性 （2）②   不能   該反應只能說明I₂的還原性比Br₂強
（3）BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂     BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O
（4）   

試題分析：（1）I^-被氧化成I₂，0.006mol I^-被氧化時轉移電子數(shù)為0.006mol。硫酸表現(xiàn)出的是酸性作用。
（2）ii是KBrO₃氧化I₂，所以②反應符合。該反應只能說明I₂的還原性比Br₂強，不能說明碘的非金屬性強于溴。
（3）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂。KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O。
（4）整個過程發(fā)生如下兩個反應：①BrO₃^－+ 6I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O ②2BrO₃^－+ I₂ = 2IO₃^－+ Br₂，當
KBrO₃加入1×10^-3mol時I^-全部被氧化成I₂，當KBrO₃加入7×10^-3mol時I₂全部被氧化成IO₃^－。所以圖像為。
點評：本題主要根據(jù)實驗的現(xiàn)象來確定反應。