Question

18．在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
• B． 反應(yīng)后所得溶液中的Fe³⁺與的物質(zhì)的量之比為1：3
• C． 混合物里FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe和Fe₂O₃的物質(zhì)的量多
• D． 混合物里Fe₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

Answer 1

分析 混合物恰好完全溶解，且無Fe³⁺，故溶液中溶質(zhì)為FeCl₂，n（HCl）=0.2mol，n（H₂）=0.02mol，n（Fe²⁺）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺知Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定．

解答 解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯誤；
B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl₂溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C．混合物恰好完全溶解，且無Fe³⁺，故溶液中溶質(zhì)為FeCl₂，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺知Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；
D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，做題時注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe³⁺離子進行判斷．