Question

O₂在放電條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：3O₂

放電  .

2O₃，若放電后混合氣體對H₂的相對密度為17.8，則氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A、30%
• B、25%
• C、35%
• D、90%

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：依據(jù)放電后混合氣體對H₂的相對密度為17.8，計算反應(yīng)后剩余氣體的平均相對分子質(zhì)量，依據(jù)方程式以及氣體平均摩爾質(zhì)量的計算公式解答．

解答： 解：D=

ρ混

ρ氫氣

=

M(混)

M(氫氣)

=17.8，M（H₂）=2g/mol，可知M（混）=35.6g/mol；
設(shè)反應(yīng)前放入氧氣3mol，轉(zhuǎn)化為臭氧的氧氣的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)方程式：
        3O₂

放電  .

2O₃
反應(yīng)前  3mol     0
轉(zhuǎn)化量   xmol    

2

3

x mol
反應(yīng)后  （3-x）mol  

2

3

xmol
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

M(混)

n(O2)+n(O3)

=

3mol×32g/mol

(3-x+ 2 3 x)mol

=35.6g/mol，
解得：x=0.9mol
所以氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=

0.9mol

3mol

×100%=30%，
故選：A．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確“相同條件下不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比”是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意注意平均相對分子質(zhì)量的利用．