Question

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。

Answer 1

【答案】鉀??? 鋁??? 鋁??? S2-＋Cl2 = S↓＋2Cl-??? NaH??? NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑???

【解析】

（1）根據(jù)四種金屬的活潑性進(jìn)行判斷；

（2）Cl的非金屬性比S強(qiáng)，因此Cl2可將溶液中的S2-氧化為硫單質(zhì)；

（3）①NaH是離子化合物與水反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，根據(jù)方程式判斷還原劑；

②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料，NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉。

（1）四種金屬的活潑性大小關(guān)系為：鉀>鈉>鎂>鋁，因此與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢的是鋁；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多鋁；

（2）Cl的非金屬性比S強(qiáng)，因此Cl2可將溶液中的S2-氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：S2-＋Cl2 = S↓＋2Cl-；

（3）①NaH是離子化合物與水反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，反應(yīng)中H從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，因此NaH作還原劑；

②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料，NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。