【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（?? ）

A.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NA

C.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,22.4LH2O中所含原子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A、由于1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總計3mol陰陽離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，總計含有0.3mol陰陽離子，含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；

B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而一個水分子中含8個中子，故1mol水中含8NA個中子，故B正確；

C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸反應失去0.2mol電子，轉移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；

D、標準狀況水不是氣體，22.4LH2O物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是（ ）

A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢，________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的氧化物都能與酸反應，請寫出下列反應的離子方程式：

（1）氧化亞鐵溶于稀硫酸_____________。

（2）氧化鐵溶于鹽酸_____________。

（3）四氧化三鐵溶于鹽酸__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】繪制元素周期表并標上周期、主族、零族信息，然后將前20號元素寫在相對應的位置_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。

（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗

C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。

請將相應分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分離酒精和水的混合物：________。

④分離水和CCl4的混合物：________。

⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。

（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。

②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用________(填序號)規(guī)格的量筒。

a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）量取濃鹽酸的體積為________mL，應選用的量筒規(guī)格為________。

（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為__________。

（3）配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有______、________、________、________和試劑瓶。

（4）定容時應用什么儀器？_________________________________________。

如何觀察刻度線？________________________________________________。

定容時超過刻度線，如何操作？________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律

(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

甲同學設計該實驗的目的是______，反應最劇烈的燒杯是_____(填字母)，結論是________。

(2)乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第____周期的________三種元素，最簡單的實驗是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應該看到的現(xiàn)象是：①________，②________，③________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)。

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。

(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。

(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

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