2．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．SO3B．PF5C．CCl4D．NO2

分析 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷．

解答 解：A、SO3中，S屬于第ⅥA族元素，S元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=6+6=12，所以不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、PF5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、CCl4中，C元素位于第IVA族，則4+4=8，Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、NO2中，N原子的最外層電子為：5+4=9，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)室溫下c（H+）相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c（H+）均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的c（H+）均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的c（H+）均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫好（填“好”或“差”），相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低（填“高”或“低”），
①式表示斷裂lmol單斜硫和 lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少填“多”或“少”297.16kJ．
（2）寫(xiě)出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學(xué)方程式：S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ•mol -1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（　　）
A．苯　乙酸乙酯　乙醇B．AgNO3　KNO3　Na2CO3
C．MnO2　CuO　FeOD．（NH4）2SO4　K2SO4　NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)上制粗硅并提純
B．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板
C．實(shí)驗(yàn)室制CO2
D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）═C（CH3COO-）+C（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c（HX）＞c（X-）
C．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2
D．25℃時(shí)，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．請(qǐng)結(jié)合題目回答以下問(wèn)題：
（1）元素名稱：B碳，G銅．
（2）F的價(jià)電子排布圖．
（3）寫(xiě)出化合物BC的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（4）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，則其一個(gè)晶胞中含有2個(gè)E．
（5）B、C之間的元素K可以與A形成KA3，G的離子與KA3可形成[G（KA3）4]2+離子，1mol[G（KA3）4]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為16mol．
（6）在測(cè)定A、D形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵形成締合分子．

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