【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說法正確的是（ ）

A.pH=4時(shí)，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常溫下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的過程中水的電離程度增大

D.常溫下，隨pH的升高先增大后減小

【答案】C

【解析】

若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，濃度越大，pc越小，因此曲線I為pc(HC2O4－)，曲線II為pc(H2C2O4)，曲線III為pc(C2O42－)。

A. 根據(jù)分析，曲線I為pc(HC2O4－)，曲線III為pc(C2O42－)，當(dāng)pH=4時(shí)，pc越小，濃度越大，根據(jù)圖得出c(C2O42－) < c(HC2O4－)，故A錯(cuò)誤；

B. 常溫下，再a點(diǎn)，c(H2C2O4)和c(HC2O4－)濃度相等，因此Ka1= c(H+) = 10-0.8，故B錯(cuò)誤；

C. pH=3～5.3的過程不斷加入堿，溶液酸性減弱，抑制水的電離程度減弱，水的電離程度增大，故C正確；

D. 常溫下，隨pH的升高而不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當(dāng)pH達(dá)到時(shí)，幾乎全部轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.有機(jī)物A的一氯取代物只有4種

B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3三甲基戊烷

C.有機(jī)物A的分子式為C8H18

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4三甲基2戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I－形式存在）的工藝流程如圖，說法錯(cuò)誤的是

A.流程②的反應(yīng)說明Ⅰ的非金屬性弱于Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中，I－的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則存在的35Cl、37Cl所占的百分比約為3：1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，則需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時(shí)，濃度為0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是（ ）

A.c(H+)c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學(xué)工作者的關(guān)注。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）向一個(gè)恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應(yīng)，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。

若體系在T1、60MPa下達(dá)到平衡。

①此時(shí)平衡常數(shù)Kp=___________ （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；列出計(jì)算式即可，無需化簡）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

③達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將______（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：

第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應(yīng)）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應(yīng)）

第三步 NH3* NH3(g) （快反應(yīng)）

比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大�。�E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組以難溶性鉀長石（K2OAl2O36SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：______________________________。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2—+ 2H2OAl(OH)3 + OH— ，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈___________性（填“酸”或“堿”）。

（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是______________________________（用離子方程式表示）。

（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______________、_______________和水。

（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是___________________。長時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是________極（填“陰”或“陽”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

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