【題目】已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱堿性,在10℃時(shí),濃度為0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是( )
A.c(H+)c(OH-)>1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42-)+c(XO43-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程,有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法不正確的是( )
A.對(duì)反應(yīng):aA(s)+2B(g) xC(g),根據(jù)圖①可以求出x=2
B.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大
D.升高溫度,圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液,平衡時(shí)碳的分布系數(shù)各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,
B.時(shí),溶液中不存在的水解平衡
C.pH由時(shí),隨著pH值的增大,增大
D.時(shí),有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):
已知:+CO2↑(R1和R2代表烷基)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是________,試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是________,第②步的反應(yīng)類型是_____。
(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(4)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.=1.0×1012的溶液中:Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-
B.NH4Fe(SO4)2溶液中:H+、Mg2+、C1-、NO3-
C.水電離出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中:K+、Al3+、Br-、SO42-
D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中:NH4+、Na+、C1-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液,若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知:H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.pH=4時(shí),c(HC2O4-)<c(C2O42-)
B.常溫下,Ka1=10-0.7
C.pH=3~5.3的過(guò)程中水的電離程度增大
D.常溫下,隨pH的升高先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25℃時(shí),碳酸(H2CO3)的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常溫下,向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸40mL,溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.隨著鹽酸的加入,溶液中的值增大
B.加入鹽酸至溶液pH=8的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小
C.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
D.當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。
(2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有的、的均為質(zhì)量分?jǐn)?shù),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取,過(guò)程如圖:
高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng),通常用來(lái)酸化高錳酸鉀的酸是 ______ .
除去濾液1中的離子方程式是 ______ .
經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:稍過(guò)量時(shí),起始、混合溶液中時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有;時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______ .
②生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中應(yīng)控制在之間,不宜過(guò)大,請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是 ______ .
③若,調(diào)節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號(hào)
溶液 鐵粉
寫出濾液2中加入過(guò)量反應(yīng)的離子方程式: ______ .
上述過(guò)程錳回收率可達(dá),若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn) ______ kg.
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