【題目】是制備電池的重要原料。室溫下,溶液的pH的變化如圖甲所示,溶液中的分布分?jǐn)?shù)pH的變化如圖乙所示

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.P元素的粒子有、

C.增大,溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于溶液溶解,當(dāng)pH達(dá)到時(shí),幾乎全部轉(zhuǎn)化為

【答案】D

【解析】

A. 溶液中存在的電離平衡和水解平衡、的電離平衡、的電離平衡,故A錯(cuò)誤;

B. 溶液中含P元素的粒子有、、,故B錯(cuò)誤;

C.溶液的pH隨著初始濃度的增大逐漸減小,但當(dāng)的濃度增大到10時(shí),濃度再增大,溶液的pH基本不變,故C錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)生成,因?yàn)?/span>濃度大于1 ,則可得到濃度也大于1 。根據(jù)圖1可知:當(dāng)的濃度大于1 時(shí)其;根據(jù)圖2可知當(dāng)時(shí)的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到,即幾乎全部轉(zhuǎn)化為,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中逐滴加入溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示因逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化,下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中:

B.當(dāng)溶液的pH7時(shí),溶液的總體積為

C.B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是

D.A點(diǎn)所示的溶液中:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度,K增大B.減小壓強(qiáng),n(CO2)增加

C.更換高效催化劑,α(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn):cNa+)>cH+

C.M點(diǎn):cHX+cX-=2cNa+D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中常借助曲線(xiàn)圖來(lái)表示某種變化過(guò)程,有關(guān)下列四個(gè)曲線(xiàn)圖的說(shuō)法不正確的是( )

A.對(duì)反應(yīng):aA(s)2B(g) xC(g),根據(jù)圖①可以求出x2

B.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大

D.升高溫度,圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是(

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-NO3-

不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+Fe2+、I、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+

SO42-、MnO4-

不能大量共存,5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】所下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是(

A.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

B.電子式H既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子

C.丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClCuSO4兩種溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl2e=Cl2、2H2e=H2不可能同時(shí)發(fā)生

B.電解至c點(diǎn)時(shí),往電解液中加入適量CuCl2固體,即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度

C.ab段表示電解過(guò)程中H被還原,pH上升

D.原混合溶液中KClCuSO4的濃度之比恰好為21

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液,若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知:H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說(shuō)法正確的是(

A.pH=4時(shí),c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常溫下,Ka1=10-0.7

C.pH=35.3的過(guò)程中水的電離程度增大

D.常溫下,pH的升高先增大后減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案