【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是

A. 乙醇與濃硫酸共熱到140℃ B. 乙醇與氫溴酸（HBr）反應(yīng)

C. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D. 乙醇與濃硫酸共熱至170℃

【答案】D

【解析】

A．乙醇與濃硫酸共熱至140℃發(fā)生分子間脫水生成乙醚，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與氫溴酸(HBr)反應(yīng)生成溴乙烷和水，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙醇被氧氣氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃脫去一個(gè)水，生成不飽和的CH2=CH2，屬于消去反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.潔凈的空氣
B.自來(lái)水
C.澄清的石灰水
D.冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；__________；___________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無(wú)水FeCl3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是（ ）

A. 生石灰 B. 金屬鈉 C. 濃硫酸 D. 無(wú)水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（ ）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為_(kāi)________，密度之比為_(kāi)__________，質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJmol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 （填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，該反應(yīng)的活化能為334.4kJmol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。

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