【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng),數(shù)據(jù)如下:
下列判斷不正確的是( )
A. K1=l/81
B. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
C. 初始反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1
D. K2=K3 且n3=2n2
【答案】B
【解析】A、T1時(shí), H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)
起始濃度(mol/L)0.1 0.1 0 0
改變濃度(mol/L)0.01 0.01 0.01 0.01
平衡濃度(mol/L)0.09 0.09 0.01 0.01
K1==,選項(xiàng)A正確;
B、實(shí)驗(yàn)2 T2時(shí), H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)
起始濃度(mol/L)0.1 0.1 0 0
改變濃度(mol/L)
平衡濃度(mol/L)0.1- 0.1-
K2==,解得n2=0.04mol/L,則c(COS)= =0.02 mol·L-1,選項(xiàng)B不正確;C、H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大,因K1< K2,故T1< T2,溫度越高,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,故初始反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1,選項(xiàng)C正確;D、K只與溫度有關(guān),實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3溫度相同,K2=K3,兩實(shí)驗(yàn)是恒溫恒容反應(yīng)為氣體體積不變的等效平衡,實(shí)驗(yàn)3初始物質(zhì)的量濃度是實(shí)驗(yàn)2的兩倍,則平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度是實(shí)驗(yàn)2的兩倍,n3=2n2,選項(xiàng)D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )
① pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是( )
A.它的元素符號(hào)為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.它的氫化物的電子式為
D.其電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈堿性的是( )
A.c(OH﹣)<c(H+)
B.溶液中c(OH﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)=c(H+)
D.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年10月,中國的女科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率.青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5 , 易溶于丙酮、乙醚等有機(jī)溶劑,故提取青蒿素的方法之一為乙醚浸取法.提取粗品的主要工藝為:
回答下列問題
(1)操作Ⅰ的分離方法是 , 操作Ⅱ的分離方法是 .
(2)青蒿素的摩爾質(zhì)量為 , 其中碳氧原子的質(zhì)量比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在燒堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)制備Na2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1﹣100nm之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體
D.下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩份鋁,一份加入足量強(qiáng)堿溶液中,另一份加入足量鹽酸中,要使前后反應(yīng)收集到的氫氣量之比為1:2,則兩份鋁質(zhì)量比為( )
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
請回答:
① X的化學(xué)式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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