【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是(
A.它的元素符號為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.它的氫化物的電子式為
D.其電子排布圖為

【答案】B
【解析】解:A.價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S,氧元素的價電子構(gòu)型為:2s22p4 , 故A錯誤;
B.S是16號元素,原子核外有16個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,S原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p4 , 故B正確;
C.硫和氫氣化合生成的硫化氫為共價化合物,電子式中不能標(biāo)出電荷,硫化氫正確的電子式為 ,故C錯誤;
D.S原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則,其正確的軌道表示式為: ,故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(
A.工業(yè)上可角電解法制備Mg:MgCl2(熔融) Mg+C12
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72:Cr2O72+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO+H2O+CO2═2HClO+CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3COOH═CH3COO+H+達(dá)到電離平衡時,電離平衡常數(shù)可以表示為Ka= ;CH3COO+H2O═CH3COOH+OH達(dá)到水解平衡時,水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= ,(式中各粒子濃度均為平衡時濃度).
(1)對于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 , 由此可以推斷,弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對應(yīng)離子的水解程度 . 如在25℃ 時碳酸的K1草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”),所以,在相同條件下,碳酸氫鈉的溶液顯性,而草酸氫鈉溶液顯酸性.
(2)由于CH3COOH的電離程度很小,計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度,則c molL1的CH3COOH溶液中c(H+)=(不為0).
(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明):
①實驗時的溫度;
;
③用(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時,甲、乙容器內(nèi):2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)

C. 達(dá)平衡時,容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖,請回答下列問題:

(1)實驗室中,可制得Cl2的組合是(填代號).
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
(2)吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是(填代號).

(3)寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少污染.試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng),簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論(儀器自選).
可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5)某同學(xué)設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì).

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③充分反應(yīng)后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗.
實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去.
實驗III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀.
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是:(填實驗代號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
(1)元素F在周期表中的位置
(2)DH其所含化學(xué)鍵類型為
(3)C、D、G對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是 . (用離子符號回答)
(4)某同學(xué)設(shè)計實驗裝置如圖2,證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:①溶液a和溶液b分別為 ,
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH=H2O表示的是(
A.Cu(OH)2與H2SO4
B.Ba(OH)2與H2SO4
C.Fe(OH)3與HCl
D.HNO3與KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2SCO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2SCO2發(fā)生上述反應(yīng),數(shù)據(jù)如下:

下列判斷不正確的是(  )

A. K1=l/81

B. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

C. 初始反應(yīng)速率:實驗3 >實驗2 >實驗1

D. K2=K3 n3=2n2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2NO,同時獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)

請回答下列問題:

1寫出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________;

裝置NO在酸性條件下生成NO3的離子方程式______________________。

2含硫各微粒(H2SO3HSO3SO32)存在于SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(縱坐標(biāo))與溶液pH(橫坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示

下列說法不正確的是__________(填標(biāo)號)

A. 為獲得盡可能純的NaHSO3應(yīng)將溶液的pH控制在45為宜

B. pH=7時,溶液中c(Na+)c(HSO3)+c(SO32)

C. pH=9,溶液中c(OH)=c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)

由圖中數(shù)據(jù),可以計算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2約為_______

3pH=5NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,其pH降為2,結(jié)合化學(xué)平衡移動原理用有關(guān)的化學(xué)用語解釋溶液pH降低的原因______________。

4已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2的濃度為0.4mol·L1,要使1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。

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同步練習(xí)冊答案