【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
C. 鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
D. 鐵和過量稀HNO3反應(yīng)后,溶液pH=2: 3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O
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【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)。
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1。
實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右,選擇此壓強的理由是______。
(3)右圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應(yīng)速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)A______C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用______的方法(填“升溫”或“降溫”)。
(4)圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況,從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。
(5)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______________________________
(6)當溫度升高時,該平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(7)恒容條件下,下列措施中能使增大的有______
A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1molCO和2molH2 D.使用催化劑
(8)在恒溫條件下,保持CO濃度不變,擴大容器體積,則平衡______(填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”)
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【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )
A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積,縱坐標為溶液的導電能力)
B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標為沉淀質(zhì)量)
C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是 CO2 的體積,縱坐標為溶液的導電能力)
D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積,縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B.開發(fā)核能、太陽能等新能源,推廣甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C.體型高分子是由高分子鏈間形成的化學鍵交聯(lián)而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D.酚醛樹脂與滌綸都是熱固性高分子材料
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【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式如圖,回答下列問題。
(1)基態(tài)硒原子價電子排布式為__________,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是________(按由大到小顧序排列)。
(2)分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應(yīng)制取的,試比較上述三種分子的鍵角_____________(按由大到小順序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________,試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一種同素異形體,石墨晶體可看作ABABA...堆積方式。堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物,同時堆積方式從ABABAB...變?yōu)锳AAA...。下圖為石墨夾層化合物W 的投影圖,試寫出W 的學式_____,微粒之間存在的化學鍵有______。
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaC1、MgCl2、AlC13三種溶液中,加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量比為3:2:1,則NaC1、MgCl2、AlC13三種溶液體積比為( )
A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1
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【題目】N2F2分子中四個原子都在同一平面內(nèi),由于幾何形狀的不同,存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體。據(jù)此判斷N2F2分子中兩個N原子之間化學鍵的組成為( )
A. 一個σ鍵和兩個π鍵B. 僅有一個σ鍵
C. 僅有一個π鍵D. 一個σ鍵和一個π鍵
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【題目】下圖中,B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體,F、K是氫化物且F為常溫常壓下常見無色液體,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣體。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I是基礎(chǔ)化學工業(yè)的重要產(chǎn)品(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。
請按要求回答:
(1)寫出G、L的化學式G:_____________________,L:______________________
(2)反應(yīng)②的離子方程式 ________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)M→L的離子方程式為________________________________________。
(4)若將O敞口久置,變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為___________________________________
發(fā)生的化學方程式為__________________________________________________。
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【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖實驗裝置。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式__________,濃硫酸表現(xiàn)出__________性。
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為_____________________________,生成標準狀況下2.24 L氣體時需要還原劑_________mol。
(3)①裝置A中使用前需檢漏的儀器是_________(填名稱)。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:_______,D:______________。
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