【題目】下圖中,B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體,F、K是氫化物且F為常溫常壓下常見(jiàn)無(wú)色液體,C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣體。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出)。

請(qǐng)按要求回答:

(1)寫(xiě)出G、L的化學(xué)式G:_____________________,L:______________________

(2)反應(yīng)②的離子方程式 ________________________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)M→L的離子方程式為________________________________________

(4)若將O敞口久置,變質(zhì)過(guò)程中的現(xiàn)象為___________________________________

發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________________

【答案】 Al2O3 FeCl3 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色變灰綠色變紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

【解析】黃綠色氣態(tài)單質(zhì)J,C、H是日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C與氧化物B在高溫條件下反應(yīng)得到H與氧化物G,應(yīng)是鋁熱反應(yīng),CAl、HFe,G,H與氯氣反應(yīng)得到L,M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀,B、H、L、M、N、O中含有同種元素,證明O,N,N加熱分解生成B是氫化物,反應(yīng)得到M,可推知KHCl、M,,可以知道氧化物D具有還原性,I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品,可推知I,D,F;E與水反應(yīng)也得到硫酸,E,綜上分析A應(yīng)是硫酸亞鐵晶體,
(1)根據(jù)上述分析知GAl2O3 LFeCl3,答案:Al2O3 FeCl3。

(2)根據(jù)上述分析知D為, J為F為反應(yīng)的離子方程式

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

(3)由L為J為 M+J→L,知M為Fe2+,反應(yīng)M→L的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4) 根據(jù)上述分析知O是很不穩(wěn)定,在空氣中會(huì)被氧氣氧化易變質(zhì)生成,其現(xiàn)象為:白色變灰綠色變紅褐色。反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。本題答案:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷正確的是

A. Ⅰ線表示A2-,Ⅱ線表示HA-

B. NaHA溶液中c(H+)>c(OH-

C. 當(dāng)V(NaOH)=21mL時(shí):c(Na+)>c(A2-)>c(HA-

D. 當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí):c(Na+)=2c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A. 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-

C. 鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2↓+H2

D. 鐵和過(guò)量稀HNO3反應(yīng)后,溶液pH=2: 3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 CuSO4、Fe2(SO4)3 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉,反應(yīng)停止后,鐵粉有剩余,此時(shí)溶液中 Fe2 的物質(zhì)的量濃度是(溶液的體積變化忽略不計(jì))

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ. 下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)

A. 萃取 B. 加熱 C. 結(jié)晶 D. 分液 E. 過(guò)濾 F. 蒸餾

1)除去食鹽水中的泥沙____。

2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀____

3)分離水和汽油____。

4)分離 CCl4 (沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物____

Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)室欲用 NaOH 固體來(lái)配制 100 mL 0.5 mol·L1 NaOH 溶液。

1)配制過(guò)程中使用的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有____。

2)下列主要操作步驟的正確順序是____。(填序號(hào))

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

③溶液冷卻至室溫,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中;

⑤加水至液面接近容量瓶刻度線12厘米處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

3)在配制過(guò)程中,若其他操作均正確,則下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是____。

A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B.未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.溶解氫氧化鈉攪拌時(shí),液體部分濺出

D.定容時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為________;氧原子數(shù)之比為________;相同條件下的體積之比為________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3的體積為________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為__________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(4)在同溫同壓下,2 g CO2的體積為120 mL,而2 g A氣體的體積為165 mL,則氣體A的摩爾質(zhì)量為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2CO的質(zhì)量是18 g,則其中含CO2的質(zhì)量為________g,CO的體積為________。

(5)一儲(chǔ)氣瓶真空時(shí)質(zhì)量為500 g。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,充滿氧氣后質(zhì)量為508 g,裝滿某氣體X后總質(zhì)量為511 g。則該儲(chǔ)氣瓶的體積為________L,X的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol1,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L1。

④該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)

⑤該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。

(2)273 K101 kPa的條件下,將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?/span>1.60 g氧氣混合,試計(jì)算該混合氣體的體積。______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,A元素的原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),C原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子且與A同周期;C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物,并知EC2EC的質(zhì)量比為1/1;F能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物。根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出F元素的名稱 ___________F元素電子排布式___________________________

(2)EC2分子中,E原子的雜化軌道類型為_________,分子的空間構(gòu)型為 _______;

(3)H2EH2C2的主要物理性質(zhì)比較如下:

熔點(diǎn)/K

沸點(diǎn)/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2E

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2EH2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述幾種物理性質(zhì)差異的主要原因 _____________ 。

(4)元素A的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 _______________

A.分子中含有分子間氫鍵 C.只含有4個(gè)sp-sσ鍵和1個(gè)p-pπ

B.屬于含有極性鍵的非極性分子 D.該氫化物分子中A原子采用sp2雜化

(5)BF形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(每個(gè)球均表示1個(gè)原子,其中B-3價(jià)),則其化學(xué)式為 __________。F的常見(jiàn)離子和B的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為___________,其水溶液顏色為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環(huán)直接相連的一類有機(jī)物,通常用芳香烴的氧化來(lái)制備。反應(yīng)原理如下:

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

性狀

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g/cm3

水中的溶解性

甲苯

92

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液里于圖l 裝置中,在90℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間后,

停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

1白色固體B中主要成分的分子式為________。操作________。

2)如果濾液呈紫色,需加入亞硫酸氫鉀,用離子方程式表示其原因__________。

3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是__________。

A.抽濾可以加快過(guò)濾速度,得到較干燥的沉淀

B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸

C如圖 回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法

D.冷凝管中水的流向是上進(jìn)下出

4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入______,分液,然后再向水層中加入______,抽濾,洗滌,干燥即可得到苯甲酸。

5)純度測(cè)定:稱取2.440g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL 溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為4.5×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

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