【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（ ）

①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

【答案】C

【解析】①空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳，它們都與鎂發(fā)生反應(yīng)，故①錯誤．

②鎂與二氧化碳在點燃的條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成氧化鎂和炭黑，故②錯誤．

③氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不與鎂反應(yīng)，故③正確．

④H2不與鎂反應(yīng)，故④正確．

⑤氮氣能與鎂在點燃的條件下反應(yīng)生成Mg3N2，故⑤錯誤．故選：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

A. 每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g Si

B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)

D. 單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是

A. KI（淀粉溶液） B. FeCl2溶液（KSCN）

C. Na2SO3溶液（BaCl2） D. HCHO溶液（石蕊試液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿

A. ②④⑤ B. ①⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)使用化學(xué)肥料是保障農(nóng)作物增產(chǎn)的重要措施。下列化肥中具有復(fù)合肥效的是(　　)

A. (NH4)2SO4 B. KNO3

C. CO(NH2)2 D. NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大

B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程I的目的是____。

（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式____ 。

（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。


過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中 含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42-

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

（6）將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當(dāng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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