【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

I.打開彈簧夾K1K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4

.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,關(guān)閉K2

.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。

V.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關(guān)閉K3。

.更新試管D,重復(fù)過程,檢驗B溶液中的離子。

1)過程I的目的是____。

2)檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液,會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式____

3)若向第IIIB中的黃色溶液中通入H2S氣體,會觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式____

4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填、)。


過程,B溶液中含有的離子

過程B溶液中 含有的離子


Fe3+Fe2+

SO42-


既有Fe3+又有Fe2+

SO42-


Fe3+Fe2+

Fe2+

6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若溶液中有1/2Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L。

【答案】(1)排出裝置中的空氣,防止干擾;

23Fe2++2[FeCN6]3-=Fe3[FeCN6]2;

32Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓

42KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;

5)甲;

605

【解析】試題分析:(1)打開K1K4,關(guān)閉K5K6,通入一段時間N2,目的是排出裝置中的氧氣,故答案為:排出裝置中的空氣,防止干擾;

2)檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法,用二價鐵與+3價鐵元素的配合物溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為:3Fe2++2FeCN63-=Fe3FeCN62,故答案為:3Fe2++2[FeCN6]3-=Fe3[FeCN6]2

3)三價鐵離子與硫化氫反應(yīng),生成硫沉淀、二價鐵、水,離子方程式為:2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓,故答案為:2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓;

4SO2具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,二者混合后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,使高錳酸鉀褪色,故答案為:2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;

5)乙中第一次,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,第二次有硫酸根離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,丙中第一次有Fe3+,無Fe2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子,第二次有亞鐵離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,故答案為:甲;

6)設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c,由電子守恒可知, ×2×1=c×01L×3-2+c×01L×2××1-0),解得c=05mol/L,故答案為:05

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(1) A 的結(jié)構(gòu)簡式是_____

(2) C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

(3) D 的名稱是_____

(4) A→B 的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式是__

(5) 已知 F 的相對分子質(zhì)量為 110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的 3 倍,苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同,則 F 能發(fā)生的反應(yīng)是(填字母)___

a.加成反應(yīng) b.加聚反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.水解反應(yīng)

(6) E 的分子式為 C10H14O2,含三個甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成 E 的化學(xué)方程式是_____。

(7) B 有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮順反異構(gòu))。

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1此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號)。

3)實驗時還需選用的儀器有 D、I______(填序號)。

4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)______。

量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

容量瓶使用時未干燥

溶解后未經(jīng)冷卻就移液

定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

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回答下列問題:

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(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40 時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

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