【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素,根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:
(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,Na2O2可用作供氧劑,其電子式為_______。
(2)Cl2是一種大氣污染物,裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______(填編號)。
氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理,寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。
(3)25C時,利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11,則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____;向10mL此溶液中通入少量氨氣,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”)。
(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后,恰好完全反應(yīng),生成物之一M仍含有這四種元素,該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5,則由水電離出的c(H+)=_______mol/L,該溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
【答案】 C Cl2 +H2O+ HSO3-=2Cl-+SO42-+3H+ 1×10-5 減小 HSO3-+H+= SO2↑+H2O 1×10-5 c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
【解析】(1)本題考查化學(xué)用語的正確使用,Na位于第三周期第IA族,因此原子結(jié)構(gòu)示意圖是,過氧化鈉的電子式為:;(2)液氯是有毒的液體,應(yīng)貼標(biāo)簽為C,故選項C正確;利用氯氣的氧化性,把NaHSO3氧化成NaHSO4,因此離子反應(yīng)方程式為Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+;(3)NH3·H2ONH4++OH-,Kb=c(OH-)×c(NH4+)/c(NH3·H2O),pH=11,,推出c(OH-)=Kw/c(H+)=10-3mol·L-1,根據(jù)電離方程式,c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1,NH3·H2O是弱電解質(zhì),電離程度微弱,即c(NH3·H2O)約等于0.1mol·L-1,代入數(shù)值,Kb=10-5,通入NH3,雖然促進(jìn)電離,但NH3·H2O的電離程度變小,因此此比值減;(4)本題考查pH的計算和離子濃度大小比較,兩種化合物是NH4HSO3和NH4HSO4,兩者反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O,M為(NH4)2SO4,此物質(zhì)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,pH=5,說明溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,此H+完全是由水電離產(chǎn)生,即水電離出H+的濃度為10-5mol·L-1,NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4+水解程度微弱,因此離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不屬于醇類的是( )
A. C3H7OH B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. HOCH2CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO ),稱為溶度積常數(shù)。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。他們設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置(如圖),請你參與探究,并回答問題:
(1)裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________,E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
(2)裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為____________________,裝置D用于檢驗(yàn)SO2的______________性質(zhì);
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(4)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______,寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。
(5)他們擬用以下方法(如圖)測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,若沒有及時關(guān)閉活塞A,則測得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
方案Ⅱ:
② 實(shí)驗(yàn)中若通過的空氣的體積為33.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),最終所得固體質(zhì)量為0.233g,試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。
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【題目】關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是
A. 石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
B. 石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
C. 石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯
D. 實(shí)驗(yàn)室里,在氧化鋁粉末的作用下,用石蠟可以制出汽油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化時,需克服相同類型作用力的是( 。
A.水晶和干冰的熔化
B.食鹽和冰醋酸熔化
C.液溴和金剛石的氣化
D.純堿和燒堿的熔化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-mmol·L-1
C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【題目】下列有關(guān)硫酸的性質(zhì),敘述正確的是( 。
A.濃硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化
B.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2 , 體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C.常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,鐵表面生成致密的氧化膜
D.濃硫酸作干燥劑,可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體
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【題目】在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉,反應(yīng)結(jié)束后過濾,對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是( 。
A.只有Cu2+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Fe2+
D.Fe3+、Cu2+
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