【題目】可逆反應(yīng)3H2N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3

②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成

③H2N2NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂

⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成

A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征標(biāo)志判斷。

①消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3,只說明了正反應(yīng)方向,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成,說明正逆反應(yīng)速率相等,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

③達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變,但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,H2、N2NH3的物質(zhì)的量之比為312時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài);

1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂,說明正逆反應(yīng)速率相等,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成,只說明了正反應(yīng)方向,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②④,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(  )

A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32—、K、Cl、Na

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3、Mg2+、Na、SO42—

C. =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3

D. =10-14mol·L-1的溶液中:Na、HCO3、Cl、K

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【題目】MOH強(qiáng)堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中以下關(guān)系不正確的是

A.c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

B.c(HA) + c(H+) = c(OH-)

C.c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)

D.c(M+) = c(A-) + c(HA)

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【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 5 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),30 min,C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是(   )

A. 30 minA的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中AB、CD的物質(zhì)的量之比一定是4546

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是(

A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3·H2O8H2O

C. 2KClO32KCl3O2

D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A2+B2=2AB,斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列說法正確的是

A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱

B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱

C. 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q3

D. 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q3

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【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2XZX2Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且ZY的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍,試回答:

1X元素的名稱:X____,Y元素在元素周期表中的位置____Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

2)用電子式表示ZX2的形成過程_____

3Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式_____,其中存在的化學(xué)鍵有_____

4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

5X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因____

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【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖,其中“—S—S—”為由兩個(gè)“—SH”脫氫形成的二硫鍵,其作用是連接兩個(gè)相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個(gè)氨基酸組成,則形成一個(gè)該蛋白質(zhì)分子時(shí)生成的水分子數(shù)和減少的相對(duì)分子質(zhì)量分別為

A. m18m

B. m4),18m4

C. m3),18m3)+4

D. m2),18m2)+4

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【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

連接裝置,打開氮?dú)庠,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮?dú)狻R阎宜徜\與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

關(guān)閉氣源,往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。

(已知:)

回答下列問題:

(1)反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是________________、_________________。

(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是____,若只使用一個(gè)吸收管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí),從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號(hào))。

(5)上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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