【題目】已知反應(yīng)A2+B2=2AB,斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列說法正確的是

A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱

B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱

C. 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q3

D. 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q3

【答案】A

【解析】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,H=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol,Q1+Q2-2Q3>0則為吸熱反應(yīng),Q1+Q2-2Q3<0,為放熱反應(yīng),以此解答該題。

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng),A正確、B錯誤;
若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)應(yīng)有Q1+Q2-2Q3<0,Q1+Q2-2Q3>0則為吸熱反應(yīng)C、D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中,核外電子排布與氬原子相同的是

A.BrB.FC.KD.Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn),對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0

II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0

請回答下列問題:

①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II,反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

③由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。

(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:

①裝置中H+__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。

(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。

②該裝置有明顯不合理設(shè)計,如何改進(jìn)?____________________________。

③改進(jìn)后,B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有____________________________

(3)探究K2FeO4的性質(zhì)(改進(jìn)后的實驗)

①取B中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌B中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

a.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化,還可能由_________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

b.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是______________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鰿l2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3H2N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3

②1N≡N鍵斷裂的同時,有3HH鍵形成

③H2N2NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

④1N≡N鍵斷裂的同時,有6NH鍵斷裂

⑤1N≡N鍵斷裂的同時,有6NH鍵形成

A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想,其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如下,請根據(jù)要求填空:

1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;

2B裝置的三種功能是①干燥混合氣體,②使氣體混合均勻,③_____;

3)設(shè)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)___;

4)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠,寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式___;

5D裝置的作用是___(填編號);

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____(填編號)。

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。(填化學(xué)式)

(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣,并置于光亮處(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是(

A. 反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺,試管壁上有油珠產(chǎn)生

B. 將該裝置放在黑暗處,也能反應(yīng)

C. 該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物

D. 完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.Ag+NO3、ClB.Na+、Fe3+、NO3

C.K+、Cl、HCO3D.Mg2+、Cl、SO42–

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同步練習(xí)冊答案