【題目】MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中以下關(guān)系不正確的是
A.c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B.c(HA) + c(H+) = c(OH-)
C.c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D.c(M+) = c(A-) + c(HA)
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【題目】1 mol CO和1 mol CO2具有相同的( )
①分子數(shù) ②原子數(shù) ③C原子數(shù) ④O原子數(shù)
A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②
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【題目】在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時間內(nèi)消耗1mol的H2,同時生成2mol的HI
B. 容器內(nèi)氣體顏色不再變化
C. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
D. 1mol I-I鍵斷裂的同時有1mol H-H鍵斷裂
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【題目】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是( )
A. 鈉的熔點較低 B. 鈉的密度小于水
C. 鈉的硬度較小 D. 鈉很活潑
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,E是它所在周期非金屬性最強的元素,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是________(填元素符號)。
(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質(zhì)電子式________________。
(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________。
(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物BA4E中存在的化學(xué)鍵類型為_______
(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)常溫下E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
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【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點,對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)
(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0
II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0
請回答下列問題:
①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II,反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正減小,c(N2O2)減小
C.k2正增大,c(N2O2)減小
D.k2正減小,c(N2O2)增大
③由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為____(填字母)。
(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:
①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.Ca2+、Cl-、K+、SO42-、CO32-B.H+、Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C.OH-、Cu2+、NO3、SO42-、CO32-D.Na+、H+、K+、SO42-、NO3
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【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成
③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2
④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂
⑤1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成
A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出AB2的電子式:___________;
(2)用電子式表示C2B的形成過程:____________。
(3)寫出C單質(zhì)點燃時與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(5)請設(shè)計簡單實驗,比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱:___________。
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