【題目】在密閉氣缸中用一不漏氣的可自由移動(dòng)的活塞隔開(如下圖)，右邊充有H2和O2，左邊充有N2，在20℃時(shí)將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻到原溫度。若活塞原來距離氣缸左端的距離為總長的1/4，反應(yīng)后活塞靜止于氣缸中點(diǎn)(水的體積忽略不計(jì))，則原來H2和O2的體積比可能為( )

A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1

【答案】B

【解析】

左室中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，令開始氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，左右兩室壓強(qiáng)相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故開始右室中氫氣與氧氣的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后左右體積相等，則右室剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，則：
2H2+O2=2H2O 氣體物質(zhì)的量減少△n
2 1 3
3mol-1mol=2mol
若剩余氣體為氫氣，則原混合氣體中氧氣為，則氫氣為3mol-=，H2和O2的體積比為：=7：2，若剩余氣體是氧氣，則原混合氣體中氫氣為，則氫氣為3mol-=，H2和O2的體積比為：=4：5，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)如圖所示），可由石墨剝離而成。石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石。下列說法正確的是 （ ）

A. 石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素

B. 石墨烯中碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)目之比為2：3

C. 石墨烯中碳原子采用sp3雜化

D. 石墨烯的熔點(diǎn)比C60低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3�；卮鹣铝袉栴}:

（1）E在元素周期表中的位置為_____________________________。

（2）比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>　　　　　　。(填化學(xué)式)

（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________，D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________。

（4）下列事實(shí)能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。

A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（ ）

A. 苯是無色、帶有特殊氣味的液體

B. 苯分子中鍵與鍵的夾角是120°

C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　 　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是

A.乙醇(乙酸)：加入氫氧化鈉溶液后分液

B.乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣

C.乙酸乙酯(乙酸)：滴入飽和碳酸鈉溶液后蒸餾

D.乙醇(水)：加入生石灰后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為

△H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下敘述錯(cuò)誤的是______（填序號）

A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體

C．NBD的分子式為C7H8 D．NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個(gè)H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有_______種。

（3）試寫出NBD與足量溴水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（ ）
A.第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第四周期第8列元素是鐵元素
D.第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對原子質(zhì)量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為________g。

(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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