【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色,已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程:H5IO6→HIO3。完成下列填空:
(1)將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置,并用單線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________
(2)生成2 mol的HIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________
(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì),能將碘元素還原成I的是_____(選填序號(hào))
a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵
(4)若向H5IO6的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán),同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________
【答案】 4NA b 2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑
【解析】
⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行方程式配平得到5H5IO6+2MnSO4=2HMnO4+5HIO3+2H2SO4+7H2O,因此,故答案為:。
⑵根據(jù)反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)移10mol電子生成5molHIO3,則生成2mol的HIO3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故答案為:4NA。
⑶H5IO6溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和碘離子,而氯氣要氧化碘離子,因此不能將碘元素還原成I;H5IO6溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和碘離子,相互共存,因此能將碘元素還原成I;H5IO6溶液與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘離子,溴單質(zhì)和碘離子不共存,因此不能將碘元素還原成I;H5IO6溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子和碘離子,不共存,因此不能將碘元素還原成I;故答案為b。
⑷若向H5IO6的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生說(shuō)明有氧氣生成,其化學(xué)方程式:2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑,故答案為:2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí),每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)常溫常壓下,“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為___,鈣元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
②根據(jù)圖2,當(dāng)pH=10.0時(shí),鎂元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___。
(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2012年中國(guó)汽車(chē)銷(xiāo)量大幅增長(zhǎng),同時(shí)也帶來(lái)了嚴(yán)重的空氣污染.汽車(chē)尾氣裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B.汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
I.制備PCl3
(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____(填字母代號(hào))。
(2)檢查裝置C氣密性并裝入藥品后,先關(guān)閉K1,打開(kāi)K2通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K2,加熱曲頸瓶同時(shí)打開(kāi)K1通入干燥氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是______________。
II.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:
資料:①Ag++SCN﹣=AgSCN↓,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無(wú)色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(3)POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:_________________________________。
(5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a、準(zhǔn)確稱(chēng)取15.0 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑,用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。
②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ-Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(填裝置序號(hào))___________;
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_____;
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅳ可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不能
(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是______;
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng),
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí),其離子方程式是_____________;
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示,且圖②③④中分別有0A<AB、0A=AB、0A>AB。則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)( )
A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
C.有兩種溶質(zhì)的是②和③D.若④中AB>20A,則有c(Na2CO3)>c(NaHCO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B.向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量
C.將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
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