【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物
Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。
回答下列有關(guān)問題:
(1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___E、F(填代號)。
(2)裝置D的作用是____;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液,說明A中分解產(chǎn)物有:___;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___(填化學(xué)式)。
(4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn):
a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有____(填代號),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價,且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。
(5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____。
甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成
。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體
【答案】BC 防倒吸 B中溶液變渾濁 SO2 O2 bd 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 丙
【解析】
根據(jù)題意:A裝置加熱分解硫酸銅,分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,SO2和O2和氯化鋇溶液不反應(yīng),SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,可檢驗(yàn)SO3,SO2由品紅溶液檢驗(yàn),氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性,為防止發(fā)生倒吸,A之后連接D裝置,連接B的氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3,產(chǎn)生白色沉淀,用C中品紅溶液檢驗(yàn)SO2,品紅溶液褪色,由E的氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,F用排水法收集氧氣,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,通過檢驗(yàn)生成Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性,用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物可能為CuO、Cu2O,根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,如果含有Cu2O,酸溶后有紅色的銅生成,據(jù)此分析作答。
(1)根據(jù)上述分析可知,裝置為分解裝置,防倒吸裝置,檢驗(yàn)SO3,檢驗(yàn)SO2,驗(yàn)證SO2的還原性,收集氧氣的裝置,故連接順序?yàn)椋?/span>A、D、B、C、E、F,缺少B、C裝置,故答案為:BC;
(2)裝置D的作用是防倒吸;SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,溶液變渾濁,B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成,故答案為:防倒吸;B中溶液變渾濁;
(3)二氧化硫具有漂白性,在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液,說明A中分解產(chǎn)物有SO2;氧氣不溶于水,F中收集的氣體為O2,故答案為:SO2;O2;
(4)E裝置中為氯化鐵溶液,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,檢驗(yàn)生成的Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性,Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液觀察是否有藍(lán)色沉淀的生成檢驗(yàn),SO42-用鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗(yàn),故合理選項(xiàng)是bd;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(5)已知:Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,A中硫酸銅完全分解,則得到CuO或Cu2O,取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成可以驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O;故合理選項(xiàng)是丙。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.為了制備氯氣,某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
(2)該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是_________。
(3)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色,配平下面的化學(xué)方程式:_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑+H2O。
Ⅱ.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
(1)用密度為1.2 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。
A.量取濃鹽酸時俯視刻度線 B.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C.定容時俯視刻度線 D.轉(zhuǎn)移時,未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時,過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是( )
A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.3NO2+H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O = 4HF+O2
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【題目】某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ-Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(填裝置序號)___________;
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號)_____;
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D.Ⅳ可以做到一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不能
(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是______;
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng),
①當(dāng)石灰水過量時,其離子方程式是_____________;
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示),促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素
B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)
C.圖中X可能是氨氣
D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進(jìn)二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________;
(2)從碘水提取碘______________;
(3)用自來水制取蒸餾水_________________;
(4)分離植物油和水_____________;
(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計了下列幾個可行性方案。
甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)
乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(接①) ,(接②) ,說明反應(yīng)放熱。
丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀,支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應(yīng)放熱,其原因是 。
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