Question

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：

（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。

（4）AC4的化學式________，電子式________，結構式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

Answer 1

【答案】（1）；1s22s22p63s23p2；3s23p5

（2）CH4、SiH4、HCl SiH4

（3）HClO4

（4）CCl4；；；sp3；非極

【解析】試題分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，則A的外圍電子排布為2s22p2或2s22p4，則A為碳元素或氧元素；B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，則A為C元素，B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，C為氯元素。

（1）根據(jù)上述推斷，A為碳元素，碳原子的核外電子排布的軌道表示式；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素，Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p6 3s23p5，價電子排布式為3s23p5。

（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學式是SiH4。

（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強的是 HClO4。

（4）AC4為四氯化碳，四氯化碳的化學式為CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，結構式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對稱結構，是非極性分子。