【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與反應,能與反應
(1) 實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是
(2) 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后
(3) 裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
(4) 裝置②的作用是 ,發(fā)生反應的化學方程式是
(5) 該小組得出的結論一局的試驗現(xiàn)象是
(6) 試驗結束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 (選填序號字母)
a. 加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b. 加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
c. 向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化
【答案】(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
(2)通入CO2一段時間,關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內
( 3)Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
(4)將NO2轉化為NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
(6)a c d
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)裝置特點和實驗目的,裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣;因為要驗證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置③中應該盛放稀硝酸.裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾,所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣,同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出.(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是,
Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O;
(4)裝置②中盛放H2O,使NO2與H2O反應生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO; (5)NO通過稀HNO3溶液后,若無紅棕色NO2產(chǎn)生,說明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之.裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體.(s)要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色,一是可設計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化.二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度(d方案)觀察反應后的顏色變化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA
B.100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下,11.2g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4NA
D.6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,
(1)達到平衡時,Y的濃度為_________________
(2)反應開始至2min,Z的平均反應速率為_____________
(3)該反應的化學方程式為______________________________。
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【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負性最大的。請回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式______________________,C原子的價電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是________,其中最不穩(wěn)定的是________。
(3)它們的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________。
(4)AC4的化學式________,電子式________,結構式________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
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【題目】【2016屆唐山二!亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究:
(一)鑒別NaCl和NaNO2
甲同學用沉淀分析法
經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8, Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有 溶液的試管。
乙同學側定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式解釋)。
(二)該小組用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ;
② 酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4一反應生成NO3一和Mn2+·
(1)使用銅絲的優(yōu)點是 。
(2)裝置A中反應方程式為 。
裝置C 中盛放的藥品是 ;(填字母代號)
A.濃硫酸 B.NaOH 溶液 C.水 D.四氯化碳
儀器F的作用 。
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
① 第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是 (填字母代號)。
A.錐形瓶洗凈后未干燥
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
C.滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為 。
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【題目】在下圖所示的轉化關系中,A~J分別表示中學化學中常見的一種物質,其中部分反應物、生成物沒有列出。已知反應③是一種重要的工業(yè)生產(chǎn)原理,A、B、C、D、E、F六種物質中含有同一種元素。請回答下列問題:
(1)I、G、J三種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是 。
(2)寫出反應④的離子方程式 。
(3)寫出反應⑥的化學方程式 。
(4)寫出反應③的電極反應式:陽極: ;陰極: 。
(5)從能量變化的角度看,①②③④反應中焓變ΔH<0的反應是 。(填序號)
(6)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的電子排布式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結構如圖所示,這種有機物不可能具有的性質是( )
①可以與氫氣發(fā)生加成反應;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應; ④能發(fā)生酯化反應;⑤能發(fā)生加聚反應;⑥能發(fā)生水解反應.
A.①④ B.只有⑥
C.只有⑤ D.④⑥
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【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)
B. 從開始到平衡B的轉化率為60%
C. 此反應的化學平衡常數(shù)表達式
D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)
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