【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變,敘述不正確的是( )

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C. N、OF得電子能力依次減弱

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強

【答案】C

【解析】試題分析:A、鈉鎂鋁的最外層電子數(shù)分別為1、23,依次增多,故正確;B、磷硫氯的最高價分別為+5+6、+7,依次增大,故正確;C、氮氧氟的得電子能力依次增強,故錯誤;D、堿性依次增強,故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學(xué)性質(zhì)。

1乙炔是一種重要的化工原料,將乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H2C=CH-CN。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[CuNH32]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{(lán)色,寫出該過程的離子方程式______________________。

2實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣,寫出碳化鈣的電子式______________, CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似如圖所示,但CaC2晶體中有啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數(shù)目為____________。已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3,該晶胞的體積為____________cm3

3 甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛分子中的鍵角大約為____________,甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是_____________________。

4已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2水楊酸_______Ka苯酚填“>”或“<”,其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液;

測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積;

測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù),(如上圖所示)用膠頭滴管

吸取硬脂酸的苯溶液,垂直往水面中滴一滴,待苯在水面上全部揮發(fā),硬脂酸分子在水面擴散至看不到油珠時,再滴第二滴,如此逐滴滴下,直到整個水面形成單個分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的,此時如再滴入硬脂酸溶液,該溶液在水面上不再擴散);

測量水槽中水的表面積;

計算求得阿伏加德羅常數(shù)。

1)在第一步實驗中,稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后,配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、

2)第二步實驗,測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積,常用方法是

3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c molL1,測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL,水面上形成硬脂酸單分子膜時滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d,水槽中水的表面積為S cm2,每個硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(c、V、dS、A的代數(shù)式表示) 。

4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液,則會對測定的NA值有何影響? (選填偏大偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO,潔廁靈主要成分為HCl。下列解釋相關(guān)事實的離子方程式中不合理的是

A.該消毒液加白醋生成HClO,可增強消毒能力:H++ClO-=HClO

B.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.常溫下,該消毒液的pH≈11,是因為:ClO-+H2OHClO+OH-

D.該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O + O2反應(yīng)過程中,測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:

1H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)(填不是)。要加快該反應(yīng)的速率,可采取的方法有 。

2)該分解反應(yīng)020min的平均反應(yīng)速率v(H2O2) mol·L-1 min-1。

3)如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2 g。

A0.08 B0.16 C1.2 D2.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,

(1)達(dá)到平衡時,Y的濃度為_________________

(2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是用途廣泛的金屬,但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。

I、還原沉淀法是處理含Cr2O42— CrO72—工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程如下:

其中第步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

1若平衡體系中,pH=0時溶液顯 色。

2以石墨為電極,電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。

a極的名稱是 b極直接相連一極的反應(yīng)式為 。

3步反應(yīng)的離子方程式: 。

步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1,則溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的強氧化性和熱穩(wěn)定性

4CrO3遇有機物(如酒精)時猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補充并配平下列反應(yīng)式:

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

bcf= 。

5CrO3的熱穩(wěn)定性差,加熱時逐步分解,其固定殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時生成固體的化學(xué)式為 。(固體殘留率= )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素AB、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B3p軌道上有空軌道,AB同主族,BC同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的。請回答:

1A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式______________________,C原子的價電子排布式________

2A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________,其中最不穩(wěn)定的是________。

3)它們的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________。

4AC4的化學(xué)式________,電子式________,結(jié)構(gòu)式________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填極性非極性)分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000 mL量筒中已充滿了水,則開始實驗時,首先要______。

(2)a電極材料為________,其電極反應(yīng)式為______________。b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為______________。

(3) 當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_______。

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