【題目】
以芳香烴A為原料發(fā)生如下圖所示的變化,可以合成兩種高聚物G和H。已知:兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定,會自動脫水。
回答下列問題:
(1)A 中官能團(tuán)的名稱是_____________;C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)B→C的反應(yīng)條件是____________,D→E的反應(yīng)類型是_______________。
(3)寫出E→G 的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有4 個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應(yīng)生成 CO2的共 有__________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(寫出一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以丙炔為原料(無機(jī)試制任選),設(shè)計(jì)可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路線________________。
【答案】碳碳三鍵 NaOH 溶液 加成(或還原)反應(yīng) 16
【解析】
芳香烴A與溴水加成生成B,B在NaOH 溶液加熱條件下水解得C,C氧化得到D,D在一定條件下生成E,E發(fā)生縮聚反生成G;E在濃硫酸作用下脫水生成F,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)。
(1)A中官能團(tuán)的名稱是碳碳三鍵;C的結(jié)構(gòu)簡式為。
(2)B在NaOH 溶液加熱條件下水解得C,D→E的反應(yīng)類型是加成(或還原)反應(yīng)。(3)E→G的化學(xué)方程式:。(4)E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有4個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應(yīng)生成CO2,分子中有酚羥基和羧基,另外兩個碳只能形成4個甲基,兩個甲基在苯環(huán)上有鄰間對三種,然后將酚羥基和羧基連上去,鄰二甲苯有6種,間二甲苯有7種,對二甲苯有3種,共有16種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)以丙炔為原料(無機(jī)試制任選),設(shè)計(jì)可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系不正確的是
選項(xiàng) | 化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | ClO2具有強(qiáng)氧化性 | 用于自來水的消毒殺菌 |
B | Na2O2與CO2和H2O均能發(fā)生反應(yīng) | 用作呼吸面具供氧劑 |
C | 鈉的金屬性比鉀弱 | Na與KCl反應(yīng)制取單質(zhì)鉀 |
D | FeCl3溶液能與Cu反應(yīng) | 用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四種離子,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
回答下列問題:
(1)寫出向廢液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是_______________。
(3)下列物質(zhì)中,可以用作試劑X的是_____________(填寫序號)。
A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2
(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________;實(shí)驗(yàn)過程中該小組同學(xué)用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;由于Cl2有毒,某同學(xué)建議用雙氧水替換,請寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.據(jù)報(bào)道,日常生活中,將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸,寫出次氯酸鈉的電子式:__________;若將84消毒液長期露置于空氣中,溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。
(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(3)下列氧化還原反應(yīng)中,與上述反應(yīng)類型不同的是________。
A.Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B.2FeCl3+Fe===3FeCl2
C.S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O D.KClO3+5KCl+3H2SO4===3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
II.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。
(3)若生成1molCO2則轉(zhuǎn)移電子_______mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2的溶解)( 。
A. (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3
B. (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH
C. (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3
D. (4)圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用________量筒。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A_______C________D________
(2)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A+B____________________;②F+CO2________________
③D+E___________________________;④I+J___________________
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三張?jiān)嚰堊罱K變成( )
A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白
C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白
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