Question

【題目】Ⅰ.據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。

(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中CO2反應生成次氯酸，寫出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學式)。

(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式：______________________________。

(3)下列氧化還原反應中，與上述反應類型不同的是________。

A.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B.2FeCl3＋Fe===3FeCl2

C.S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O D.KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O

II.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題：

(1)該反應中的還原劑是________(填化學式)。

(2)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。

(3)若生成1molCO2則轉移電子_______mol

Answer 1

【答案】 NaCl ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O A H2C2O4 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 1mol

【解析】

Ⅰ.次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，長期露置于空氣中，次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉、次氯酸和水，次氯酸遇光分解生成氧氣和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；潔廁靈的主要成分是鹽酸，鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應，生成氯化鈉、氯氣和水；鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應，歸中反應是同種元素既被氧化又被還原，同種元素變化后的化合價相等。II.高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸酸化條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，反應中草酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，反應中轉移電子數(shù)目為10mol。

Ⅰ.（1）次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對，電子式為：；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，長期露置于空氣中，發(fā)生反應：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO22HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=

2NaCl+CO2↑+H2O，故最終會變?yōu)镹aCl溶液。（2）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，鹽酸與NaClO反應生成氯化鈉、氯氣和水，反應的離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；（3）鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應，歸中反應是同種元素既被氧化又被還原，同種元素變化后的化合價相等，反應中硫元素既被氧化又被還原，反應后硫元素的化合價不相等，A錯誤；反應中鐵元素既被氧化又被還原，反應后鐵元素的化合價相等，B正確；反應中硫元素既被氧化又被還原，反應后硫元素的化合價相等，C正確；反應中氯元素既被氧化又被還原，反應后硫元素的化合價相等，D正確，故選A。II.（1）高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸酸化條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，反應中草酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑；（2）在硫酸酸化條件下，高錳酸鉀與H2C2O4反應生成硫酸鉀、硫酸錳、CO2、水，反應中轉移電子數(shù)目為10mol，反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；（3）由方程式可知，生成10mol CO2，反應中轉移電子數(shù)目為10mol，則生成1mol CO2，反應中轉移電子數(shù)目為1mol。