【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四種離子,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出向廢液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________

(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是_______________。

(3)下列物質(zhì)中,可以用作試劑X的是_____________(填寫序號(hào))。

A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2

(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該小組同學(xué)用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;由于Cl2有毒,某同學(xué)建議用雙氧水替換,請(qǐng)寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

【答案】Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+鐵、銅BDFe2+ 氧化成Fe3+2NaCl+MnO2+3H2SO4() 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

【解析】

加入的過(guò)量的鐵屑,由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑,因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái),同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+,因此在過(guò)濾得到的沉淀1中含有的金屬單質(zhì)銅過(guò)量的鐵;濾液含有二價(jià)鐵離子、鋇離子、氯離子,通入Cl2將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子,再加堿調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去,所以沉淀2為氫氧化鐵,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鐵晶體,而濾液2則只剩氯化鋇溶液,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鋇固體。據(jù)此分析。

(1)向廢液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是鐵把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái),同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+

故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(2)廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子,加入過(guò)量的鐵粉后,銅離子被還原成金屬銅,所以在第得到的沉淀中含有金屬銅和過(guò)量的鐵,

故答案為:銅、鐵;
(3)根據(jù)以上分析,加試劑X調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而不能引入新的雜質(zhì),所以選BD,

故答案為:BD;
(4)向溶液B中通入Cl2可以將Fe2+ 氧化成Fe3+;NaCl固體與濃硫酸混合加熱生成氯化氫、氯化氫與MnO2加熱反應(yīng)生成Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2SO4()Na2SO4+2HCl↑,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2NaCl+MnO2+3H2SO4() 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O;向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

故答案為:將Fe2+ 氧化成Fe3+;2NaCl+MnO2+3H2SO4() 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L1鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列推斷正確的是( )

A. m g該天然堿中含0.3molNa2CO3 B. m g該天然堿中含0.3molNa+

C. 溶液McNa+=0.5 mol·L1 D. 該天然堿中x:y:z=2:1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇不是電解質(zhì)

B.NaCl溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NH3溶于水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“二英”是二苯基1,4二氧六環(huán)及其衍生物的通稱,其中一種毒性最大的結(jié)構(gòu)是,關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是(  )

A. 該物質(zhì)不屬于芳香族化合物

B. 該物質(zhì)是一種鹵代烴

C. 1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)

D. 該物質(zhì)分子中所有原子可能處在同一平面上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng):As)+2BgCg)+Dg)已達(dá)平衡的是(

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體密度

C. A的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 氣體總物質(zhì)的量保持不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為__________,同周期中第一電離能比P 小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“ >”或“ <”),原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的導(dǎo)電熔體,經(jīng)測(cè)定其中P—Br鍵鍵長(zhǎng)均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽(yáng)離子的電子式:_________,其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積,B原子填入四面體空隙中,相鄰P原子和B原子核間距為d cm,則該晶體中每個(gè)B原子周圍有_____個(gè)B原子與它距離最近,晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0,0,0),則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個(gè)即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

以芳香烴A為原料發(fā)生如下圖所示的變化,可以合成兩種高聚物G和H。已知:兩個(gè)羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水。

回答下列問(wèn)題:

(1)A 中官能團(tuán)的名稱是_____________;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)B→C的反應(yīng)條件是____________,D→E的反應(yīng)類型是_______________。

(3)寫出E→G 的化學(xué)方程式:_____________________。

(4)E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有4 個(gè)取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應(yīng)生成 CO2的共 有__________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(寫出一種即可)。

(5)參照上述合成路線,以丙炔為原料(無(wú)機(jī)試制任選),設(shè)計(jì)可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路線________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是(  )

A.鹽酸

B.CO2

C.O2

D.Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案