【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
(2)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為
(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl Cl2↑+Mn2++2H2O
(2)87g
(3)2mol
【解析】解:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+C12↑+2H2O,改寫(xiě)為離子反應(yīng)時(shí)二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,則離子方程式為MnO2+4H++2Cl Cl2↑+Mn2++2H2O,所以答案是:MnO2+4H++2Cl Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)氯氣的物質(zhì)的量為 =1mol,根據(jù)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知參加反應(yīng)的二氧化錳物質(zhì)的量為1mol,則參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為1mol×87g/mol=87g,所以答案是:87g;(3)被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒,被氧化HCl的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,
所以答案是:2mol.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉受傷時(shí),隊(duì)醫(yī)會(huì)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷,進(jìn)行局部冷凍麻醉處理.
(1)制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是
a.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) b.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
c.乙烷與氯化氫反應(yīng) d.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
(2)寫(xiě)出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成,圖AT℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

BT=500℃,則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是_______(“a”“b”)。

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:

①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?_____”)。

②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________填字母)。

a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2

④下列方法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

a.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

e.CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如下表

氣化反應(yīng)式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)=_______。

(3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/molL-1

0.08

0.20

0.44

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡______移動(dòng)(填“正向、逆向或不”)。

②當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行COCO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:

(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為____________,廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為________________,

分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為_______________

(2)第一步應(yīng)先分離出_______,分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉________,打開(kāi)_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)第二步再分離出_______時(shí),應(yīng)先關(guān)閉_________,打開(kāi)_________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是

A.35Cl37ClB.CH3CH2OHCH3OCH3

C.O2O3D.CH3CH2OHCH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】313 K時(shí),水的離子積Kw=2.9×10-14,則在313 K時(shí),c(H+)10-7mol/L的溶液

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,其正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,被氧化與被還原的元素是同一元素的是(
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3 2KCl+3O2
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)系中正確的是(  )

A. AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后,滴加足量的硝酸銀溶液,其主要沉淀物為AgBr

B. 常溫下,濃度為0.1molL1HA溶液(Ka=105)pH≈3

C. c(SO32)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度:c(NaHSO3)>c(H2SO3)>c(Na2SO3

D. 25℃時(shí),向10mL0.01molL1KOH溶液中滴加10mL0.01molL1的醋酸溶液后,混合液中:c(K+)>c(CH3COO)>c(OH)=c(H+

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