【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①,關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,下列說(shuō)法中,一定正確的是

A. NaHB屬于弱電解質(zhì)

B. 溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)

C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】A.NaHB為離子化合物,在溶液中完全電離出鈉離子和HB-,所以NaHB一定為強(qiáng)電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.由于沒(méi)有告訴NaHB溶液的酸堿性,無(wú)法判斷HB-的電離程度與水解程度大小,無(wú)法判斷溶液中各離子濃度大小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤; C.根據(jù)NaHB溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B),選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)NaHB溶液中的電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是(

A. 溶液中出現(xiàn)藍(lán)色渾濁

B. 鈉塊熔成小球浮在水面四處游動(dòng)

C. 有氣體產(chǎn)生

D. 有紅色的銅被置換出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是

A. 氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與醋酸

B. Na2CO3溶液與鹽酸;CaCO3與鹽酸

C. BaCl2溶液與Na2SO4溶液;BaCl2溶液與NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3膠體的制備;Fe(OH)3沉淀的制備

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:、 ② 、 ③ 、④ ,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I═2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+═2Br+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )

A. I>Fe2+>Br B. Br>Fe2+>I

C. Br>I>Fe2+ D. Fe2+>I>Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).

(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備N(xiāo)a2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號(hào)).

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

C. 都含有H+ D. AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時(shí)間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時(shí),中為__________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。

工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。

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