【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______.
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________.
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________.
【答案】 SO2、H2SO3、Na2SO3 1:2 將Y通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后又變紅色 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ b +3
【解析】S元素的化合價(jià)有﹣2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià),
(1)具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性,S元素的化合價(jià)有﹣2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià),所以0價(jià)和+4價(jià)S的化合物既有還原性又有氧化性,即SO2,H2SO3、Na2SO3;
(2)將X為H2S與SO2混合,可生成淡黃色固體,是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反應(yīng)中硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)變化為0價(jià),H2S做還原劑,+4價(jià)變化為0價(jià),二氧化硫做氧化劑,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;
(3)二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色,加熱又會恢復(fù)紅色,則檢驗(yàn)Y的方法是:將Y通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后又變紅色;
(4)濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;
(5)Na2S2O3中S為+2價(jià),從氧化還原的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2,a中S化合價(jià)都小于2,cd中S的化合價(jià)都大于2,b符合題意;
(6)令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則24×10﹣3L×0.05mol/L×(6﹣4)=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×(6﹣a),解得a=+3 。
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【題目】某天,連霍高速公路澠池段義昌大橋發(fā)生特大煙花爆竹爆炸事故。下列有關(guān)煙花爆竹說法合理的是( )
A.絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物
B.燃放煙花爆竹時(shí)的產(chǎn)生的主要空氣污染物是CO、CO2、SO2、煙塵等物質(zhì)
C.燃放煙花爆竹時(shí)只發(fā)生了化學(xué)變化,沒有物理變化
D.KCl的焰色為黃色
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【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器,享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽(yù)(如圖1)。
(1)Cu原子的外圍電子排布式為_______。
(2)圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù),該元素是_______,I3遠(yuǎn)大于I2的原因是_______。
(3)圖3是某含銅配合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。
①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______,試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關(guān)系并說明原因_______。
②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③寫出該配合物的化學(xué)式_______。
(4)一種銅的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
該化合物的化學(xué)式為_______,已知P、Q、R的原子坐標(biāo)分別(0,0,0)、(1,1,1)、 (,,),若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm,則該晶體的密度計(jì)算表達(dá)式為_______。
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【題目】如圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液,電解一段時(shí)間后,X極附近溶液先變紅。下列有關(guān)說法中正確的是
A. X極連接電源正極
B. X極上產(chǎn)生氣體有刺激性氣味
C. Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電子從X極經(jīng)過溶液流向Y極
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【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①②,關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中,一定正確的是
A. NaHB屬于弱電解質(zhì)
B. 溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
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【題目】寫出下表中各物質(zhì)加橫線元素的化合價(jià):
物質(zhì) | NH3 | H2O2 | O2 | HClO | SO2 |
化合價(jià) | ________ | ________ | _____ | ________ | ________ |
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO
B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液
C. 氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣
D. 將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO2
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【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。下列說法正確的是
A. 將1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ
B. 上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若容積不變,再充入1.0 mol氦氣,N2的轉(zhuǎn)化率提高
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,縮小容積增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL-1,則該鹽酸濃度是:
A.a/22.4 mol·L-1
B.ab/22400 mol·L-1
C.ab/(22400+36.5) mol·L-1
D.1000ab/(22400+36.5a) mol·L-1
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